题目内容
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
I．已知： ① 4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
由知断开1mol H-H键所需能量为436kJ；断开1molO=O键所需能量为496kJ；断开1molCl-Cl键所需能量为243KJ。则
（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是
（2）断开1molH-O键所需能量为 kJ。
Ⅱ.已知： CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJ•mol-1 ①
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJ•mol-1 ②
又知CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。
（1）利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式： 。
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________。
（3）高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中B表示的微粒是_______（填名称），等质量的A、H2化学能较低的物质是_______（填化学式）。
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