将纯水加热至较高温度.下列叙述正确的是A．水的离子积变大.pH变小.呈酸性 B．水的离子积不变.pH不变.呈中性C．水的离子积变小.pH变大.呈碱性 D．水的离子积变大.pH变小.呈中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B．水的离子积不变，pH不变，呈中性

C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D．水的离子积变大，pH变小，呈中性

练习册系列答案

相关题目

分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构）

A．7种 B．8种 C．9种 D．10种

25 ℃、101kPa下充分燃烧一定量乙烷（C2H6）气体放出的热量为Q kJ，用5 mol/L的KOH溶液100 mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则乙烷的燃烧热的数值是

A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q

下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是

A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸

C．碘化钾淀粉试纸 D．PH试纸

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g) +CO(g) N2(g) +CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）。

（1）写出X的元素符号，其原子结构示意图为。

（2）元素Y的最简单氢化物的化学式。

（3）Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为。

（4）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为。

（5）Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为。

（6）在2 L密闭容器中进行下列反应：CO2（g）＋C（s）2CO（g） ΔH>0 （吸热），其他条件不变，只改变下列某一反应条件，分析化学反应速率的变化趋势并进行相关计算。

①增加C，化学反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）

②减小密闭容器的体积，化学反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）

③若起始时将2 mol CO充入容器发生反应，2S后测得CO2为0.6 mol，则2S内CO的平均反应速率为。

下列离子方程式正确的是（）

A．铁与稀HNO3 反应：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑

B．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO==CaCO3↓

D．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋CO

下列叙述正确的是

A.1.00mol NaClO中含有6.02×1023个Cl-

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数约为8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

{2NaCl（熔融） = 2Na + Cl2↑（通电电解），制取金属钠和氯气。}

下列关于焓变ΔH的说法正确的是（）

A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0

C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D．在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热ΔH为“－”

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