题目内容
（2011?黄山模拟）在含0.075mol KHCO3的溶液中，加入0.025mol KOH，然后向溶液中滴加1.0mol/L稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸体积与生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
分析：0.075mol KHCO3的溶液中，加入0.025molKOH，发生反应KHCO3+KOH=K2CO3+H2O，0.025molKOH完全反应消耗0.025molKHCO3，剩余0.05molKHCO3、生成0.025molK2CO3，再滴加盐酸，首先发生反应HCl+K2CO3=KHCO3+KCl，不放出气体，计算0.025molK2CO3完全，消耗HCl、生成KHCO3的物质的量，溶液中共有含有KHCO3的物质的量，继续滴加时，发生反应：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，计算该阶段完全反应消耗HCl的物质的量，进而确定各阶段需要盐酸的体积，据此结合图象判断．
解答：解：0.075mol KHCO3的溶液中，加入0.025molKOH，发生反应KHCO3+KOH=K2CO3+H2O，0.025molKOH完全反应消耗0.025molKHCO3，剩余0.05molKHCO3、生成0.025molK2CO3，再滴加盐酸，首先发生反应HCl+K2CO3=KHCO3+KCl，不放出气体，0.025molK2CO3完全，消耗HCl为0.025mol，消耗盐酸体积=
=0.025L，生成0.025molKHCO3，即当再加入0.025L盐酸时，该阶段反应进行完全，溶液中共有KHCO3为0.05mol+0.025mol=0.075mol，
继续滴加时，发生反应：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，该阶段完全反应消耗0.075molHCl，消耗盐酸的体积为
=0.075L，生成0.05molCO2，
综上所述，图象D符合，
故选D．
| 0.025mol |
| 1mol/L |
继续滴加时，发生反应：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，该阶段完全反应消耗0.075molHCl，消耗盐酸的体积为
| 0.075mol |
| 1mol/L |
综上所述，图象D符合，
故选D．
点评：本题考查了元素化合物性质、图象计算等，关键是清楚向碳酸钾溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是HCl+K2CO3=KHCO3+KCl；进行完全后，再发生：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑．
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