题目内容
二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（ ）
| A、灭火 | B、制干冰 | C、制化肥 | D、温室肥料 |
分析：不通过化学变化就表现出来的性质是物理性质，通过化学变化表现出来的性质是化学性质，二氧化碳本身不燃烧，也不支持燃烧，干冰气化时吸收热量，二氧化碳能被植物吸收而作肥料．
解答：解：A．二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大，因此二氧化碳能够灭火，所以与物理性质和化学性质有关，故A正确；
B．二氧化碳的固体叫干冰，是物理性质，故B错误；
C．二氧化碳制化肥，属于化学性质，故C错误；
D．二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料，属于化学性质，故D错误；
故选A．
B．二氧化碳的固体叫干冰，是物理性质，故B错误；
C．二氧化碳制化肥，属于化学性质，故C错误；
D．二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料，属于化学性质，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了物理性质、化学性质，明确物理性质和化学性质的区别是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。
“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如表，单位：g/100g水）。
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NaCl |
NaHCO3 |
NH4Cl |
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10℃ |
35.8 |
8.15 |
33.0 |
|
45℃ |
37.0 |
14.0 |
50.0 |
（1）117g食盐理论上可以制取纯碱 g；
（2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水 g，析出晶体的质量 g。
（3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共 克
工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O 2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O→2HNO3+NO
将a mol的NH3与b mol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。
（4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：
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b∕a的取值范围 |
溶质 |
溶质物质的量 |
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—— |
—— |
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