Question

19．H-C≡C-H中碳原子采取sp杂化，碳-碳三键之间有一个手拉手的σ键和两个肩并肩的π键．

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对，σ键是轴对称的，π键是镜像对称，σ键头碰头重叠，π键肩并肩重叠，σ键重叠程度大，σ键更稳定，以此来解答．

解答 解：CH≡CH分子中每个C原子含有2个σ键和2个π键，价层电子对个数是2，碳原子采取sp杂化，σ键和π键都是共价键，σ键是由电子“头碰头”重叠形成的，是轴对称的，π键肩并肩重叠是镜像对称，σ键重叠方式大，比π键更稳定，所以碳-碳三键之间有一个手拉手的σ键，和两个肩并肩的π键．
故答案为：sp；σ；π．

点评 本题考查杂化类型、共价键的形成及类型，为高频考点，熟练应用价层电子对互斥理论、把握共价键的形成原因为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．