题目内容
某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。可供选择的药品有：CaCO3（块状）、Na2CO3（粉末）、盐酸、稀硫酸、钠。
（1）请将上图各装置连接完整：②→ → →①→ 。（填装置序号）
（2）装置②有孔塑料板上所放的药品是： 。
（3）检查装置气密性并装好药品后，当观察到 现象时才点燃酒精灯，此步骤操作的目的是 。
（4）已知CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯（Pd），写出该反应的化学方程式 。
（5）实验过程中CO2足量，装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。据此现象写出Na与CO2反应的化学方程式： 。
（1）④ ③ ⑤(2分) （2）CaCO3（块状）(2分) （3）装置⑤中澄清石灰水变浑浊(2分)；排尽装置中空气，以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验(2分)
（4）PdCl2＋CO＋H2O＝Pd＋CO2＋2HCl(2分)
（5） 2Na+2CO2═Na2CO3+CO (2分)
子体，立体构型都是正四面体部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | K=1．77×10-4 | K=4．9×10-10 | K1=4．3×10-7；K2=5．6×10-11 |
下列选项错误的是
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者
、
的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中
H2S + 2OH－
某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。
（1） 燃料电池中通入氧气的电极是 （填“正”或“负”）极，电极反应式是 ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。
（2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是 ；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是 。
（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：
| 实验编号 | T/℃ | 平衡时压强 P/MPa | 起始用量/mol | 平衡时CO的转化率 | 放出热量/kJ | |
| n(H2) | n(CO) | |||||
| Ⅰ | 250 | 2 | 20 | 10 | 90% | A |
| Ⅱ | 250 | P1 | 40 | 20 | c | B |
① P1 4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是 。
