在298 K 100 kPa时.已知:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H1Cl2(g)+H2 △H2 2Cl2(g)+2H2O+O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 [ ]A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3 =△H1+△H2 C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1-△H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在298 K 100 kPa时，已知：
2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) △H1
Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g) △H2
2Cl₂(g)+2H₂O(g)=4HCl(g)+O₂(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

[ ]

A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3 =△H1+△H2
C.△H3=△H1-2△H2
D.△H3=△H1-△H2

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(1)判断混合气体是否能完全燃烧。

(2)总体积减少100 mL后，所得气体是什么？有多少毫升？

(3)共生成CO₂多少毫升？最后剩余125 mL气体是什么？

(4)原混合气体中各有多少毫升？

（12分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)。
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________。

A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N₂	D．降低温度同时增大压强

（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)，在_______时间段CO的转化率最大。

t₁：增大NO的浓度 t₂：降低温度
（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。

(2011·威海毕业考试)在298 K时，实验测得溶液中的反应：H₂O₂＋2HI===2H₂O＋I₂，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol/L，c(H₂O₂)＝0.400 mol/L时的反应速率为(　　)

实验编号	1	2	3	4	5
c(HI)/(mol·L^－1)	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H₂O₂)/(mol·L^－1)	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/(mol·L^－1·s^－1)	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

A.0.0380 mol·L^－1·s^－1 B．0.152 mol·L^－1·s^－1

C．0.608 mol·L^－1·s^－1 D．0.760 mol·L^－1·s^－1

（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________。

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂ D．降低温度同时增大压强

（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)，在_______时间段CO的转化率最大。

t₁：增大NO的浓度 t₂：降低温度

（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。

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