题目内容
下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A. CO2 B. SiH4 C. SF6 D. PCl5
A
用于制造隐形飞机的物质A 具有吸收微波的功能，其主要成分
的结构如图，关于该物质的说法正确的是
A.该物质属于高聚物，也是一种烯烃
B.1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应
C.该物质不可能使溴水褪色
D.该物质完全燃烧为CO2和H2O的物质的量之比为3:1
下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )
A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3
有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。
(1)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）。
在b电极上发生的反应可表示为：PbO2＋2e－＋SO＋4H＋＝PbSO4＋2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm3)变为_____ _mol/L。(计算结果保留两位小数)
(2)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________
(3)依据(2)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是_______________________________________________________
下列叙述不正确的是 （ ）
A. CH4与C4H10互为同系物
B. C5H12有三种同分异构体
C. 甲烷与氯气在三溴化铁催化下发生取代反应
D. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键
若短周期中的两种元素可以形成X2Y3型分子，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A．1 B．3 C．5 D．6
有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构， 而且原子半径，阴离子所带的负电荷数为。则四种元素核电荷数由小到大的顺序为（ ）
A. B. C. D. 二
常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是
A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+)
B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
下列化学用语的书写，正确的是 （ ）
A．氮气的电子式： B．甲烷的结构式：
C．溴化钠的电子式： D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
优加精卷系列答案优加精卷系列答案优加精卷系列答案
的结构如图，关于该物质的说法正确的是
＋4H＋＝PbSO4＋2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm3)变为_____ _mol/L。(计算结果保留两位小数)
，阴离子所带的负电荷数为
。则四种元素核电荷数由小到大的顺序为（ ）
B. 
C.
D. 
二
A．氮气的电子式： B．甲烷的结构式：
C．溴化钠的电子式： D．乙醇的分子式：CH3CH2OH