纳米CdSe可用作光学材料．在一定条件下.由Na2SO3和Se反应生成Na2SeSO3,再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒．流程图如图:注:①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2,[Cd(L)n]Cl2=[Cd(L)n]2++2Cl-,[Cd(L)n]2+?Cd2++nL,②纳米颗粒通常指平均粒径为1-100nm� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料．在一定条件下，由Na₂SO₃和Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na₂SeSO₃（硒代硫酸钠）；再由CdCl₂形成的配合物与Na₂SeSO₃反应制得CdSe纳米颗粒．流程图如图：

注：①CdCl₂能与配位剂L形成配合物[Cd（L）_n]Cl₂；[Cd（L）_n]Cl₂=[Cd（L）_n]²⁺+2Cl^-；[Cd（L）_n]²⁺?Cd²⁺+nL；②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子
请回答：
（1）如图1加热回流装置中，仪器a的名称是冷凝管，进水口为2（填1或2）
（2）①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是抽滤不宜用于胶状沉淀或颗粒太小的沉淀．
②有关抽滤，下列说法正确的是AD．
A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
（3）研究表明，CdSe的生成分两步：①SeSO₃^2-在碱性条件下生成HSe^-；②HSe^-与Cd²⁺反应生成CdSe．
完成第①步反应的离子方程式 SeSO₃^2-+OH^-═HSe^-+SO₄^2-．写出第②步反应的离子方程式HSe^-+OH^-+Cd²⁺=CdSe+H₂O．
（4）CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质．某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4所示．下列说法正确的是AD．
A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒
B．在图3所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7nm的CdSe纳米颗粒
C．在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法
D．若要在60℃得到3.0nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法

分析（1）根据装置图可知仪器名称，根据采用逆流冷却效果好判断进水口；
（2）①根据抽滤的操作要求可知，抽滤不宜用于胶状沉淀，也不宜用于颗粒太小的沉淀，据此答题；
②根据抽滤操作的规范要求可知，在搭装置时滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔，在图2抽滤装置中漏斗颈口斜面应对着吸滤瓶的支管口，同时安全瓶中导管不能太长，否则容易引起倒吸，抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出，抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸，据此答题；
（3）根据元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；
（4）A．根据图3可知，改变反应温度和反应时间，可以得到平均粒径不同的CdSe纳米颗粒；
B．在图3所示的两种温度下，100℃、60℃反应条件下都可得到2.7nm的CdSe纳米颗粒；
C．根据图3可知，在其它条件不变时，温度越大，得到的CdSe纳米颗粒越大；
D．根据图3可知，在60℃得不到3.0nm的CdSe纳米颗粒，所以如果想要得到3.0nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法．

解答解：（1）根据装置图可知仪器a的名称为冷凝管，根据采用逆流冷却效果好可知，进水口应为2，故答案为：冷凝管；2；
（2）①根据抽滤的操作要求可知，抽滤不宜用于胶状沉淀，也不宜用于颗粒太小的沉淀，所以分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，
故答案为：抽滤不宜用于胶状沉淀或颗粒太小的沉淀；
②根据抽滤操作的规范要求可知，A、在搭装置时滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔，故A正确；
B、在图2抽滤装置中有两处错误，漏斗颈口斜面应对着吸滤瓶的支管口，同时安全瓶中导管不能太长，故B错误；
C、抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出，故C错误；
D、抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸，故D正确，
故选AD；
（3）①SeSO₃^2-在碱性条件下生成HSe^-，反应的离子方程式为SeSO₃^2-+OH^-=HSe^-+SO₄^2-，②HSe^-与Cd²⁺反应生成CdSe，反应的离子方程式为HSe^-+OH^-+Cd²⁺=CdSe+H₂O，
故答案为：OH^-；SO₄^2-；HSe^-+OH^-+Cd²⁺=CdSe+H₂O；
（4）A．根据图3可知，改变反应温度和反应时间，可以得到平均粒径不同的CdSe纳米颗粒，故A正确；
B．在图3所示的两种温度下，100℃、60℃反应条件下都可得到2.7nm的CdSe纳米颗粒，故B错误；
C．根据图3可知，在其它条件不变时，温度越大，得到的CdSe纳米颗粒越大，故C错误；
D．根据图3可知，在60℃得不到3.0nm的CdSe纳米颗粒，所以如果想要得到3.0nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法，故D正确，
故选AD．

点评本题考查实验基本操作及配合物的制备等，为高频考点，充分利用题中信息是解本题关键，注意题中图象信息的获取，为易错点．

练习册系列答案

④Mg₂Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为：2Mg₂Cu+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu₂+3MgH₂．

3．92gC₂H₆O中氢原子数（用N_A表示）12N_A．

20．对下列实验的描述不正确的是（　　）

	A．	图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性
	B．	图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
	C．	图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热
	D．	图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO₂（g）?N₂O₄（g）是放热反应

7．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是BDE．（填序号）
A．纯铁硬度比生铁高
B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol^-L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3H^₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，所形成该分散系的微粒粒度范围是1-100nm．
（3）电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极．请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是A．
A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（4）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂．
①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）₃+3X+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，则X的化学式为NaClO．
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H₂O═4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质．
③下列物质能用作净水剂的有ab．
a．KAl（SO₄）₂•l2H₂O  b．聚合硫酸铁[Fe（OH）（SO₄）]_n    c．ClO₂   d．“84”消毒液．

17．

向仅含Fe²⁺、I^-、Br ^-的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	线段Ⅲ代表Fe²⁺的变化情况		B．	线段Ⅰ代表Br ^-的变化情况
	C．	原混合溶液中n（FeBr₂）=4mol		D．	a数值等于6

4．现有常温下的0.1mol•l^-1纯碱溶液，该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•l^-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加BaCl₂或CaCl₂（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．

1．如图所示为气相直接水合法C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（H₂O）：n（C₂H₄）=1：1]．

计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K_p为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（　　）

2．氮元素存在一系列氢化物．如：NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N_4^H5…．
（1）写出该系列氢化物的通式：N_mH_m+2（m≥1）．
（2）已知NH₃为一元碱，N₂H₄为二元碱，N₂H₄在水溶液中的一级电离方程式可表示为N₂H₄•H₂O?N₂H₅⁺+OH^-，试写出N₂H₄的二级电离方程式N₂H₅++H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-．
K_b
（3）为了求浓度为0.1mol/L N₂H₄溶液中的OH^-浓度，人们常将k_b=$\frac{C（{N}_{2}{H}_{5}）．C（O{H}^{-}）}{C（{N}_{2}{H}_{4}．{H}_{2}O）}$似表示为$\frac{{C}^{2}（O{H}^{-}）}{0.1mol/L}$其原理是二级电离非常微弱，一级电离程度不大：当Kb=3.0×10-6mol/L时，此溶液的pH=．（lg2=0.3010，lg3=0.4771）

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