题目内容

15．新兴大脑营养学研究表明：大脑的发育与生长与不饱和脂肪有密切的联系，从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为：二十六碳六烯酸，它的分子组成应是（　　）
A．C25H50COOHB．C26H47COOHC．C26H41COOHD．C25H39COOH

分析 饱和一元羧酸的组成通式为CnH2nO2，二十六碳六烯酸分子中含有6个碳碳双键，与饱和一元羧酸相比少12个H原子，据此书写二十六碳六烯酸的分子式．

解答 解：含有26个C原子的饱和一元羧酸的分子式为C26H52O2，二十六碳六烯酸分子中含有6个碳碳双键，与饱和一元羧酸相比少12个H原子，故二十二碳六烯酸分子式为C26H40O2，可表示为C25H39COOH，
故选D．

点评 本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握饱和一元酸的通式及分子中含6个碳碳双键为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．短周期的五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3：4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．请回答：
（1）分别写出ABCDE的元素名称    A氢B碳C氮D氧E氯
（2）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，用电子式表示该物质的形成：．
（3）化合物甲为无机酸式盐，它们由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为NH4HCO3，该物质与盐酸和足量NaOH溶液反应的离子方程式分别为HCO3-+H+═CO2↑+H2O；NH4++HCO3-+2OH-═H2O+CO32-+NH3•H2O．
（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3 的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．
6．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z＞X＞Y，X与Y的族序数之和等于Z的族序数．已知X的氢氧化物难溶于水；Y的氢化物的溶于水形成溶液A，Z的氢化物的溶于水形成溶液B，用玻璃棒蘸取溶液A和溶液B后相互靠近，产生白烟C．回答下列问题：
（1）请写出一下元素的名称：X镁  Y氮  Z氯．
（2）化合物C的电子式：．
3．下列叙述中不正确的是（　　）
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强
B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C．判断A2B或AB2型分子为极性分子必须知道该分子的空间构型
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
10．中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾（K2MnO4）具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险．因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质．

（1）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶．反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：3K2MnO4+4HCl（浓盐酸）=2KMnO4+4KCl+MnO2+2H2O，2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多，试分析原因锰酸钾生成高锰酸钾与二氧化锰两种物质，形成均匀的固体分散系，可降低高锰酸钾与盐酸反应速率．
（3）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉．
①C中盛装的试剂为石灰乳
②陶瓷多孔球泡的作用是增大气体接触面积，使氯气吸收更充分
（4）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/LKI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点，反应原理涉及到的方程式为：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-； IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2
①所选的指示剂为淀粉，达到滴定终点的标志是最后一滴标准液滴下时，溶液变为浅蓝色，振荡半分钟不褪色
②该漂白粉中有效成分的质量分数为14.3%
（5）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为出现白色沉淀，
该现象能够证明氯气有氧化性．甲同学认为取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，你认为是否正确并说明理由不正确，氯气与水反应也生成氯离子，不能证明溶液中的氯离子一定是氯气氧化亚硫酸氢钡所得产物．
20．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3%，在标准状况下它的密度为2.59g/L．则计算：
（1）此有机物的相对分子质量（结果保留到整数位）；
（2）此有机物的分子式；
（3）其所有可能的结构简式．
7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是（　　）
A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
D．Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料
4．已知：CO2+NaOH（少量）=NaHCO3，CO2+2Na0H（过量）=Na2CO3+H2O，现用含0.2molNaOH的溶液吸收一定量的CO2，将所得熔液低温蒸干得到固体甲（该温度下NaHCO3不分解）．下列说法正确的是（　　）
A．固体甲一定是Na2CO3
B．固体甲一定是NaHCO3
C．当吸收0.15molCO2时，所得固体甲中Na2CO3和NaHCO3物质的量相等
D．在固体甲中加入足量稀盐酸，充分反应后蒸干所得溶液，得到11.7gNaCl
6．以NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的新型燃料电池，可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a极上的电极反应式为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
B．放电过程中，b电极附近溶液的pH减小
C．电池工作时，Na+从b极区移向a极区
D．若用该电池电解饱和食盐水，转移2 mole-时，阴极析出46gNa

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