Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、相同物质的量浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞④＞②＞③
• B、常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、常温下，pH=6的NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=9.9×10^-7mol?L^-1
• D、物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：C（HClO）+c（ClO^-）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．相同浓度的溶液，弱电解质溶液中铵根离子浓度最小，醋酸根离子促进铵根离子水解、铝离子抑制铵根离子水解，据此判断铵根离子浓度大小；
B．混合溶液呈中性，根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小；
C．常温下，pH=6的NaHSO₃溶液中中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，根据质子守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．相同浓度的溶液，弱电解质溶液中铵根离子浓度最小，醋酸根离子促进铵根离子水解、铝离子抑制铵根离子水解，所以c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故A错误；
B．混合溶液呈中性，根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．常温下，pH=6的NaHSO₃溶液中中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，根据质子守恒得c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c （OH^-）+c（SO₃^2-），所以c（H⁺）-c（OH^-）=c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=9.9×10^-7mol?L^-1，故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2C（HClO）+2c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中溶质的性质及溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，注意B中还含有氯离子，为易错点．