题目内容
下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是( )
A．此装置能将化学能转变为电能
B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—
C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极
D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
B
【解析】
试题分析：A、该装置是原电池装置，是把化学能转化为电能，正确；B、石墨极通入的是氧气，氧气发生还原反应，电解质溶液呈酸性，所以石墨极的电极反应式为O2+4H++4e—=2H2O，错误；C、Cu极发生氧化反应，作电池的负极，所以电子由Cu电极经导线流向石墨电极，正确；D、电池的总反应是Cu与氧气在酸性条件下发生氧化还原反应，生成氯化铜和水，正确，答案选B。
考点：考查原电池的反应原理的应用
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2HI(g) △H＜0。
Fe3+（aq）+3OH－（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25 ℃) | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
完全沉淀时的pH值 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是( )
A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
2C