题目内容

在下图所示的微粒中，氧化性最强的是

[　　]

A．
B．
C．
D．
答案：B
练习册系列答案
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已知：A、B、C、D分别为中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间有如下图所示的反应关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出：

A的化学式___________；D的电子式___________。

(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子微粒，请写出：

A与B在溶液中反应的离子方程式：______________________。
用下图所示的装置制取较多量的饱和氯水并探究饱和氯水的有关性质。
回答下列问题：
(1)写出装置丁中发生的化学反应方程式：_____________________。
(2)证明氯水已饱和的现象是________________。
(3)制取结束时，装置丙中的液体含有的微粒是________________（用微粒符号表示）；
(4)测定饱和氯水的pH方法是____。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是____________________。
(5)饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。如图所示：
Ⅰ在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液黄绿色褪去。
Ⅱ过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。
Ⅲ为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
①能用饱和氯水与石灰石反应制备较浓HClO溶液的原因是____。
②依据上述实验可推知，Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO和极少量的氯气外，还含有_____________（写化学式）。
③写出步骤Ⅲ中，第二份滤液发生的离子反应方程式：____________________。

如下图所示的转化关系中（部分产物省略），A是由四种短周期元素组成的正盐，X是黄绿色气体，D、F都是无色有刺激性气味的气体；气体I对H2的相对密度是13，且分子中各原子处于同一直线上；D、E分子都是10电子微粒。

 


请回答下列问题：

（1）J的化学式为          ，Y的电子式为          。

（2）反应③的离子方程式是                      ，反应⑤的化学方程式是         。

（3）上述转化中，属于氧化还原反应的是（填编号）           。

（4）在450 ℃、催化剂存在下，4 mol F和2 mol O2反应放热353.9 kJ，此时，F的转化率为90 %，则该反应的热化学方程式为                                    。

短周期元素A、B、X、Y、Z原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的气态氢化物是天然气的主要成分，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍 ，Z单质可制成半导体材料，B、Z同主族。

（1）写出Z的原子结构示意图                       。

（2）元素Y在周期表中的位置                        。

(3) A与X可形成电子总数为10的微粒，其中形成的分子的结构式为               ，形成的离子的化学式为                 。

（4）比较化合物BY2与ZY2的熔点高低：           ＞           （填化学式），因为ZY2属于        晶体（填晶体类型），熔化时需破坏           （填“共价键”、“离子键”或“分子间作用力”）。

（5）已知1 mol XY2和1mol BY反应生成BY2和XY过程中能量变化如下图所示（图中

涉及物质均为气态）。

请写出XY2和BY反应的热化学方程式               　   （各物质用化学式表示）。

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