题目内容
常温下物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY和HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
| A、HX、HZ、HY |
| B、HX、HY、HZ |
| C、HZ、HX、HY |
| D、HY、HZ、HX |
考点：盐类水解的原理
专题：
分析：酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越小，则相同浓度钠盐溶液的pH越小．
解答：
解：酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越小，则相同浓度钠盐溶液的pH越小，则相同条件下的钠盐溶液，溶液的pH越大的其相应酸的酸性越小，根据题意知，这三种酸的酸性大小顺序是HX、HY、HZ，盐酸是强酸，其酸性最强，则这四种酸的酸性大小顺序是HX＞HY＞HZ，
故选B．
故选B．
点评：本题考查盐类的水解，明确酸的强弱与其酸根离子水解能力大小的关系是解本题关键，难度不大．
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下列检验离子的方法及现象描述正确的是（ ）
| A、检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解 |
| B、检验Cl-：确定溶液中无SO42-后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀 |
| C、检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色 |
| D、检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝 |
下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）
| A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- |
| B、Na+、Cl-、H+、ClO- |
| C、Na+、AlO2-、NO3-、CO32- |
| D、Na+、SO32-、HCO3-、Cl- |
下列反应属于取代反应的是（ ）
| A、乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应 |
| B、苯与硝酸发生硝化反应 |
| C、甲烷燃烧反应 |
| D、苯和氢气反应生成环己烷 |
下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）
| A、AlCl3 |
| B、KHCO3 |
| C、Fe2（SO4）3 |
| D、NH4HCO3 |
下列有机物的命名正确的是（ ）
A、1，6-甲基-4-乙苯： |
B、3-乙基-1-丁烯： |
C、2，4-甲基己烷： |
D、2，2，3-三甲基戊烷： |
有一分子式为C8H14N2O5的二肽，经水解得到丙氨酸
和另一种氨基酸X，则X的化学式可能是（ ）
和另一种氨基酸X，则X的化学式可能是（ ）| A、C3H7NO3 |
| B、C5H9NO4 |
| C、C5H11NO5 |
| D、C5H7NO4 |
已知：①某新型电源以铜片和放射性核素镍-63（6328Ni）作为电极材料，利用镍-63发生β裂变时释放电子，通过外电路流向铜片，从面提供电能．
②以石墨为阴极，铜片为阳极电解KI溶液可制取CuI白色沉淀（已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2）．若通电前向溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液，电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色．
下列说法正确的是（ ）
②以石墨为阴极，铜片为阳极电解KI溶液可制取CuI白色沉淀（已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2）．若通电前向溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液，电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色．
下列说法正确的是（ ）
| A、①中铜片相当于原电池的负极 |
| B、②中阳极的电极反应为：2I--2e-═I2，生成的碘遇淀粉使阳极区呈蓝色 |
| C、②中阳极的电极反应为：Cu-2e-═Cu2+，生成的Cu2+使阳极区呈蓝色 |
| D、②中阴极的电极反应为：2H++2e-═H2↑，导致c（OH-）＞c（H+），使阴极区呈红色 |