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题目内容

下列离子方程式正确的是

【解析】A中次氯酸是弱酸，不应拆开，且反应为可逆反应；铜做电极，阳极铜溶解，阴极Cu2+发生还原反应；D中电荷和原子不守恒。答案选B。

练习册系列答案

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下图为某药物合成路线的一部分。

(1)A→B的化学方程式为，E中的含氧官能团名称为、。

(2)若②的反应历程经历了中间产物，则该反应历程先后经历的反应类型为、。试剂X的结构简式为。

(3)写出两种满足下列要求的D的同分异构体的结构简式，。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子；

②可发生水解反应，一种产物可发生银镜反应，另一种能与FeCl3发生显色反应；

③分子中的氯原子不与苯环直接相连。

溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是

A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应

B．苯与溴水反应生成溴苯

C．可以用CCl4萃取溴水中的溴

D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋＋=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

B．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：＋2H＋=SO2↑＋H2O

D．向AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋

下列离子方程式书写正确的是

A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋

B．碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸：＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋

D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B．0. 1mol·L-1Na2CO3溶液： K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0. 1mol·L-1FeCl3溶液： K＋、NH4+、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

下列实验事实所得出的相应结论合理的是

实验事实	结论
A.Cl2的水溶液可以导电	Cl2是电解质
B.将燃着的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中继续燃烧	还原性：Mg>C
C.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色	SO2具有漂白性
D.将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象	稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3＋

电化学原理在工业生产中有着重要的作用，请利用所学知识回答有关问题。

(1)用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如是电解产生多硫化物的实验装置：

①已知阳极的反应为(x＋1)S2－=Sx＋S2－＋2xe－，则阴极的电极反应式是____________________________

当反应转移x mol电子时，产生的气体体积为____________(标准状况下)。

②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是(用离子反应方程式表示)：___________________________。

(2)MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为______________________。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为_______________________，

当蓄电池中有4 mol H＋被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为________，MnO2的理论产量为________g。

(3)用图电解装置可制得具有净水作用的。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐生成

①电解过程中，X极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－=＋4H2O和______________________________，若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少________g。

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