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将盛有NO
2
N
2
O
4
混合气体的平衡球一端放入热水中，另一端放入冷水中，则放入热水的一端颜色______另一端颜色______．
试题答案
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平衡2NO
2
（g）?N
2
O
4
（g）△H＜0，升高温度向吸热方向移动，即逆反应方向移动，NO
2
浓度增大，颜色加深，所以放入热水的一端颜色变深，另一端颜色变浅；
故答案为：变深；变浅．
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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g）△H
1
反应Ⅱ：CO
2
（g）+3H
2
（g）?CH
3
OH（g）+H
2
O（g）△H
2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断△H
1
______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②某温度下，将2mol CO和6mol H
2
充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为______，此时的压强是反应前压强的______倍．
（2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为______，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H
2
的转化率，采取的措施是______（填写正确选项的字母）．
a．增大CO
2
的浓度 b．增大H
2
的浓度 c．增大压强 d．加入催化剂
（3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO
2
，书写有关热化学反应方程式______．该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：
CO的初始浓度（mol/L）
2
4
1
3
H
2
的初始浓度（mol/L）
3
2
3
3
时间（min）
8
6
12
n
则n为______min．
（4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池．该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为______．
（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2molCH
3
OH，阴极产生标况下气体的体积为______L．
在一定条件下，发生CO（g）+NO
2
（g）?CO
2
（g）+NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（ ）
A．变深
B．变浅
C．不变
D．无法判断
已知下列反应：
①N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）；△H=-92.4kJ?mol
-1
．
②4NH
3
（g）+5O
2
（g）
Pt-Rh
.
△
4NO（g）+6H
2
O（g）；△H＜0
（1）在500℃、2.02×10
7
Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN
2
和3molH
2
，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______；
（2）反应②的化学平衡常数表达式K=______，温度降低时，K值______（填“增大”、“减小”或“无影响”）；
（3）在0.5L的密闭容器中，加入2.5molN
2
和7.5molH
2
，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则平衡时氮气的转化率=______
（4）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有______；
A．升高温度B．及时移出氨C．增大压强D．减小压强 E．循环利用和不断补充氮气．
增大压强，对已达平衡的下列反应3P（g）+Q（g）?2R（g）+2S（s）产生的影响是（ ）
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
一定温度下可逆反应2A?B+C达到平衡状态．请回答下列问题：
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则逆反应是______反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A的状态是______（填写“固态”、“液态”或“气态”，下同）．
（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B的状态是______，C的状态是______．
化学反应C（s）+H
2
O（g）?CO（g）+H
2
（g）；△H＞0达到平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动
C．减小压强，平衡向正反应方向移动
D．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动
下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A．H
2
CO
3
=2H
+
+CO
3
2-
B．Ba（OH）
2
=Ba
2+
+2OH
-
C．NaHSO
4
=Na
+
+H
+
+SO
4
2-
D．HClO=H
+
+ClO
-
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl
－
）>c（NH
4
+
）
B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH
－
）=c（H
+
）
C．0．1 mol·L
—1
的硫酸铵溶液中：c（NH
4
+
）>c（SO
4
2
－
）>c（H
+
）
D．0．1 mol·L
—1
的硫化钠溶液中：c（OH
－
）=c（H
+
）+c（HS
－
）+c（H
2
S）
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