题目内容

增大压强，对已达平衡的下列反应3P（g）+Q（g）?2R（g）+2S（s）产生的影响是（　　）
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
3P（g）+Q（g）?2R（g）+2S（s）中，S为固体，该反应为气体体积缩小的反应，则
增大压强，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，
故选C．
练习册系列答案
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下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．升高温度，化学反应速率加快
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
反应X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反应为放热反应），在t1时达到平衡，t2时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，到t3时再次达到平衡，如图为上述变化的物质的浓度与时间的关系，说明引起平衡移动的条件是（　　）
A．增大X或Y的浓度B．增大压强
C．降低温度D．升高温度
下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是（　　）
A．H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0
B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
D．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0
对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）
A．B．C．D．
将盛有NO2N2O4混合气体的平衡球一端放入热水中，另一端放入冷水中，则放入热水的一端颜色______另一端颜色______．
一定条件下存在下列平衡：2A（g）?B（g）；△H＜O在测定A的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是（　　）
A．温度150℃、压强5.05×104Pa
B．温度150℃、压强4.04×105Pa
C．温度25℃、压强1.01×105Pa
D．温度0℃、压强5.05×104Pa
下列物质的电离方程式，正确的是（　　）
A．KClO3→K++Cl-+3O2-
B．NaHCO3→Na++H++CO32-
C．HS-+H2O?H3O++S2-
D．CH3COONH4?NH4++CH3COO-
下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；  ②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者
A．①②③④B．②③④C．③④D．②④

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