题目内容
下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
| A．H2CO3=2H++CO32- | B．Ba（OH）2=Ba2++2OH- |
| C．NaHSO4=Na++H++SO42- | D．HClO=H++ClO- |
A、碳酸是弱电解质，是多元弱酸，存在分步电离，电离是可逆的，故A错误；
B、氢氧化钡是强碱，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B正确；
C、NaHSO4是强电解质，能完全电离出Na+、H+、SO42-，即：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C正确；
D、次氯酸是弱电解质，不能完全电离，应该用可逆号，故D错误．
故选BC．
B、氢氧化钡是强碱，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B正确；
C、NaHSO4是强电解质，能完全电离出Na+、H+、SO42-，即：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C正确；
D、次氯酸是弱电解质，不能完全电离，应该用可逆号，故D错误．
故选BC．
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