下列反应既属于化合反应.又属于氧化还原反应的是( )A．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OB．CO2+H2O═H2CO3C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D．MgCO3+2HCl═2HCl2+CO2↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O		B．	CO₂+H₂O═H₂CO₃
	C．	Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑		D．	MgCO₃+2HCl═2HCl₂+CO₂↑+H₂O

分析氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如有元素化合价的变化，则属于氧化还原反应，结合分解反应和化合反应、置换反应的特点解答该题．

解答解：A、2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O为化合反应，H、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B、反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C、一种单质与一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合物，属于置换反应，故C错误；
D、MgCO₃+2HCl═2HCl₂+CO₂↑+H₂O中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误，
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，把握物质的反应类型的判断，难度不大．

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4．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，
不考虑其他反应．请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
A．KMnO₄溶液 B．K₃[Fe（CN）₆]溶液　　C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是：氧气可以将Fe²⁺离子氧化为Fe³⁺离子，Fe³⁺离子水解生成H⁺．
（4）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，正极反应式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．

5．有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如图：

已知：
①A既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．
③R₁-CHO+R₂-CH-CH₂O$\stackrel{一定条件}{→}$

回答以下问题：
（1）A中含有的官能团名称是羟基和醛基．
（2）写出有机反应类型B→C加成反应，I→J取代反应（或酯化反应）．
（3）写出F生成G的化学方程式

．
（4）写出J的结构简式

．
（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式

．
①FeCl₃溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应
③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应．

2．在 200mL 0.5mol/L H₂SO₄ 溶液中，c（H⁺）=1mol/L，溶质的质量是9.8g．此溶液中含 n（H⁺）=0.2mol．

9．下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（　　）

	A．	NaCl中含有杂质Na₂SO₄（硝酸钡）
	B．	FeSO₄中含有杂质CuSO₄（铁粉）
	C．	CO₂中含有少量HCl气体（碳酸氢钠溶液）
	D．	CO₂中含有少量的CO（灼热的氧化铜）

19．亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等．
已知：①亚氯酸钠（NaClO₂）受热易分解．
②NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．
③纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）“反应l”需要鼓入空气，空气的作用是稀释ClO₂以防爆炸
（2）“反应2”的化学方程式为H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解．
结晶后需要对晶体洗涤，为了减少溶解损失，可以用冰水或酒精洗涤晶体．
（4）从“母液”中可回收的主要物质是Na₂SO₄．
（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO₂•3H₂O），对粗产品必须进行的操作名称是重结晶．

6．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	10 mL 20 mol•L-1 浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2N_A
	B．	0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 N_A
	C．	在标准状况下，2.8g N₂ 和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4N_A
	D．	1 L 1 mol•L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO^-的数目为N_A

3．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是BD．
A．c（H⁺） B．c（H⁺）/c（CH₃COOH） C．c（H⁺）•c（OH^-） D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数K₁	1.8×10^-5	4.3×10^-7	3.0×10^-8
K₂	--	5.6×10^-11	--

下列四种离子结合H⁺能力最强的是B．
A．HCO₃^- B．CO₃^2- C．ClO^- D．CH₃COO^-
（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=4；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．

4．下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	CH₄与P₄的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×10²³个CH₄分子或P₄分子中都含有4×6.02×10²³个共价键
	B．	在含6.02×10²³个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×10²³个Si-O键
	C．	5.6 g Fe与含0.2 mol HNO₃的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×10²³个电子
	D．	6.02×10²³个Fe³⁺完全水解可以得到6.02×10²³个氢氧化铁胶体粒子