题目内容
根据碘与氢气反应的热化学方程式：
(i) I2(g)+
H2(g) 
2HI(g)
△H=-
9.48 kJ/mol
(ii) I2(s)+
H2(g) 2HI(g)
△H=+26.48
kJ/mol
下列判断正确的是（ ）
A．254 g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
【答案】
D
【解析】A不正确，因为这是可逆反应，转化率达不到100％。根据盖斯定律可知(i) －(ii) 得到I2(g)
I2(s) △H=－25.96kJ/mol，所以选项B不正确。反应(i)的产物和反应(ii)的产物都是碘化氢，稳定性相同，C不正确。反应(ii)时吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物的总能量，所以选项D正确，答案选D。
练习册系列答案
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根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①
H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②
下列判断正确的是（ ）
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①
H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②
下列判断正确的是（ ）
根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是（ ）
（i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是（ ）
| A、1mol I2（s）中通入2gH2（g），反应吸热26.48 kJ | B、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ | C、反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低 | D、反应（i）放出的热量多，所以产物的能量低，比反应（ii）的产物更稳定 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H1=+26.47kJ/mol
（ii） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H2=-9.48kJ/mol．下列判断正确的是（ ）
（ii） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H2=-9.48kJ/mol．下列判断正确的是（ ）
| A、反应（ii）的产物比反应（i）的产物稳定 | B、1molI2（s）比1molI2总能量低35.96kJ | C、254gI2中通入2gH2（g）充分反应放热9.48 kJ | D、反应（ii）反应物的总能量比反应（i）反应物的总能量高l7 kJ |