题目内容
体积相同的甲乙两容器中，分别充入1molA和1molB，在相同温度下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g） 并达到平衡，甲容器保持体积不变，C的体积分数为m%；乙容器保持压强不变，C的体积分数为n%，则m和n的正确关系为（ ）
| A、m＜n | B、m=n |
| C、m＞n | D、无法比较 |
考点：化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器，若保持温度相同，分别向两个容器中通入1mol A和1mol B，由于反应是向着气体体积减小的方向进行的，所以甲中反应达到平衡压强减小，而乙容器中反应达到平衡，为保持恒压，反应过程中压强大于甲容器，所以最后达到平衡后，C的体积分数大于甲容器中C的体积分数．
解答：
解：甲为恒温恒容容器反应达到平衡，乙为恒温恒压容器，达到平衡过程中需要保持压强不变，若保持温度相同，分别向两个容器中通入1mol A和1mol B，由于反应是向着气体体积减小的方向进行的，所以甲中反应达到平衡压强减小，乙容器中反应达到平衡，为保持恒压，反应过程中压强大于甲容器，所以最后达到平衡后，C的体积分数大于甲容器中C的体积分数，即m＜n，
故选：A．
故选：A．
点评：本题考查了恒温恒容、恒温恒压容器中的反应达到平衡的过程分析判断，掌握容器的特征和条件是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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某电解池内盛有Cu（NO3）2溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：阳极质量不变；a阳极质量不变，b阴极质量增加；c电解液pH减小，则应选用的电极是（ ）
①阴阳两极都用石墨
②铜作阳极铁作阴极
③铁作阳极铜作阴极
④铂作阳极铜作阴极．
①阴阳两极都用石墨
②铜作阳极铁作阴极
③铁作阳极铜作阴极
④铂作阳极铜作阴极．
| A、①③ | B、①② | C、③④ | D、①④ |
甲、乙两容器都发生反应 2A（g）+B（g）?xC（g），两容器温度和初始压强都相同．甲容器中充入 2molA 和 1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n1；乙容器中充入 1.4molA，0.7molB 和 0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n2．下列说法中正确的是（ ）
| A、若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2 |
| B、若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3 |
| C、若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x=3，则 n1必大于n2 |
| D、若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x≠3，则 n1必大于n2 |
取pH=4的某电解质溶液 1.00L，用 Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的pH=1，且阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，则该电解质溶液是（ ）
| A、盐酸 | B、氯化钾溶液 |
| C、硝酸银溶液 | D、硫酸铜溶液 |
用如图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（ ）可逆反应 2X+Y?2Z（g）△H＜0，气体的平均摩尔质量（M）随温度的降低而增大．则下列说法正确的是（ ）
| A、X和Y可能都是固体 |
| B、X和Y一定都是气体 |
| C、若Y为固体，X一定是气体 |
| D、X和Y不可能都是气体 |
恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（g）．若开始时通入1molA和1mol B，达到平衡后生成a mol C，则下列说法错误的是（ ）
| A、若开始通入3mol A和3mol B，达到平衡后将生成3a mol C | ||
| B、若开始通入3mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后密闭容器中C的物质的量可能为3mol | ||
| C、若开始时通入2mol A、2mol B和1mol C，达到平衡时，B的物质的量一定小于2mol | ||
D、若开始时通入2molA、2mol B和1mol C，达到平衡后，再通入2 mol C，则再次到达平衡后，C的物质的量分数为
|
下列说法不正确的是（ ）
| A、检验SO42-的试剂是HCl和BaCl2 |
| B、检验Cl-的试剂是AgNO3和HNO3 |
| C、向溶液中加入BaCl2后生成白色沉淀，即证明有SO42- |
| D、检验CO32-的试剂HCl，澄清的石灰水，和CaCl2 |
准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（ ）
| A、1.75 mol/L |
| B、3.5 mol/L |
| C、2.25 mol/L |
| D、无法计算 |