题目内容

下列反应的离子方程式正确的是

A．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓

C．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4—+8H++3C2O42—=6CO2↑+2MnO2+4H2O

D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

练习册系列答案
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浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应： Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2

A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④

12C原子的质量是ag,某氯原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/（bNA）mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④bg该氯原子所含的电子数为17mol

A．①③

B．②④

C．①②

D．①③④

能源是人类生存和发展的重要支柱。研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：

CO的燃烧热△H2＝－bkJ·mol－1，CH3OH的燃烧热

△H3＝－ckJ·mol－1。请根据以上信息，回答下列有关问题：

（1）甲醇是一种（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能团的电子式是 。

（2）CH3OH燃烧的热化学反应方程式为。

（3）H2的燃烧热△H=。

（4）一些化学键键能如下：C≡O为dkJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol。则由以上数据有b=

（用d、e、f的代数式表示）。

（5）H2和CO的混合气体nmol，充分燃烧共放出QkJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为。

（6）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的正极反应式。

在一定温度下，某体积固定的密闭容器中加入一定量的A物质，发生如下反应：

A（s）B（g）+2C（g）下列说法不能说明已达平衡的是

①A的质量不变②气体的平均摩尔质量不变③容器中压强不变

④B的体积分数不变⑤生成1molC的同时消耗2molB

A．①③

B．②④

C．③④

D．②④⑤

Ⅰ．（1）将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2+3H2CH3OH+H2O

由下图所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式：

Ⅱ．回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O），其实验流程如下：

（2）物质X可以循环利用，该物质是。最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 ；

（3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是：____________；

（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 ；

（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加____ mL1.0mol/LNa2SO3溶液。

已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝

下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O72-＞I2

调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是。

A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

B．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小

C．味精的主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸可得谷氨酸，谷氨酸具有两性

D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体

等质量的下列烃燃烧，消耗 O2最多的是

A. C2H6 B. C3H6 C. C6H6 D. C3H8

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