题目内容
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素
⑴下列__________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
⑵如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力；②形成稳定结构的倾向。
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-1）：
|
| 锂 | X | Y |
| 失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
| 失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
| 失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
| 失去第四个电子 |
| 9550 | 11600 |
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。
②表中X可能为以上13种元素的_______________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_____________________________________________。
③Y是周期表中________________________________族元素。
④以上13种元素中，__________________________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
⑴①④； ⑵①Li原子失去一个电子后，Li+已经形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难； ②aNa2O和Na2O2； ③IIIA或第三主族； ④m。
解析:
在Li原子失去核外第二个电子时所需能量要远远大于失去第一个电子的能量，锂原子不稳定，Li＋已形成稳定结构；由表中所提供数据表明，X原子最外层只有一个电子，因为打掉第一个e－所需能量与打掉第2个电子所需能量相差不到较大，而分别打掉第2个电子、第3个电子、直至打掉第4个电子所耗掉的能量分别为4570kJ·mol-1、6920kJ·mol-1和9550kJ·mol-1相差均不到2倍，说明X原子最外电子层只有1个电子，其余3个电子处于同一电子层，故可推知X是钠元素的原子。由j在元素周期表中的位置可推出j是氧元素，同理可分析出，Y元素原子的最外层有3个电子，其理由是当打掉Y原子核外第一个电子时耗能量580kJ·mol-1，而打掉第二个电子时耗掉能量1820kJ·mol-1，是打掉第一个电子能量的3.1倍，而打掉第3个电子所耗能量约是打掉第二个电子能量的1.5倍，而打掉第四个电子所耗能量约是打掉第3个电子所耗能量的4.24倍，说明前3个电子能量相差不大，而前3个电子与第四个电子能量相差较大，故前3个电子处于一个电子层，后一个电子位于另一个电子层，因其最外层只有3个电子，故Y元素位于IIIA族。Na和O可形成Na2O和Na2O2两种化合物。因为m元素是O族元素为稀有气体元素，故该元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是