题目内容

燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高，已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的正极反应为：O2 + 2CO2 + 4e——==2CO32-。下列叙述正确的是（   ）
A．放电时CO32-向正极移动
B．放电时OH—向负极移动
C．负极反应为H2 + CO32-－2e-==H2O + CO2
D．当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4L时，转移电子4mol
C
原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，A不正确；由于电解质是熔融的碳酸钾，不存在OH－，B不正确；负极失去电子，所以C正确；标准状况下22.4L气体是1mol，则转移电子是2mol，D不正确，答案选C。
练习册系列答案
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如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是 (　　)
A．Fe是负极，C是正极
B．负极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋
C．盐桥中阴离子移向FeCl2溶液
D．电流由石墨电极流向Fe电极
下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是(　　)
A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应一定为放热反应
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极
某原电池中，电解质溶液为KOH(aq)，分别向负极通入C2H4或Al(g)，分别向正极通入O2或Cl2．试完成下列问题：
(1)当分别通入C2H4和O2时：　①正极反应：___________；　②负极反应：__________；
③电池总反应：________________________；
④溶液pH的变化：__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)．
(2)当分别通入Al(g)和Cl2时：
①正极反应：_______________；　②负极反应：_______________；
③电池总反应：_______________；　④溶液pH的变化：_______________．
下图是某同学做Zn-Cu原电池实验所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．④⑤⑥
下列为原电池装置的是
         
A            B          C          D
（8分）现有如下两个反应:
（A）NaOH + HCl="===" NaCl + H2O   （B）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是           。
（2）根据你的选择完成下列问题：
正极材料：             ；负极材料：             
电解质：                  。
正极反应式为：                         
负极反应式为：                         
关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)
A．锌是正极，逐渐溶解
B．硫酸根物质的量不断减小
C．阳离子向正极移动
D．电子从铜片经导线流向锌片
（6分）(1) 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中，当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化（写出计算过程）；
(2) 将(1)的反应中的铜片和导线去掉，也能发生反应，同样发生0.2mol电子转移时，铁片上的质量又如何变化？（简要地写出计算过程）

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