题目内容

5．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式可表示的是（　　）
A．KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3B．Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO4
C．CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3•H2OD．NaHCO3+H2SO4；Ba（HCO3）2+H2SO4

分析 A．碳酸氢根离子在离子方程式中不能拆开；
B．两个反应的离子方程式都是氢离子与氢氧根离子反应生成水；
C．一水合氨为弱碱，一水合氨在离子方程式中不能拆开；
D．碳酸氢钡与硫酸的反应中还有硫酸钡沉淀生成．

解答 解：A．KHCO3+HNO3的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，K2CO3+HNO3的离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2↑，不能用同一离子方程式可表示，故A错误；
B．Ba（OH）2+HCl和KOH+H2SO4的离子方程式都是OH-+H+═H2O，满足条件，故B正确；
C．CuCl2+NaOH的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，CuSO4+NH3•H2O反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，不能用同一离子方程式可表示，故C错误；
D．NaHCO3+H2SO4的离子方程式是为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，Ba（HCO3）2+H2SO4的离子方程式为：SO42-+Ba2++2HCO3-+2H+═2H2O+2CO2↑+BaSO4↓，不能用同一离子方程式可表示，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
15．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物质）为原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
3MnO2+2FeS+6H2SO4═3MnSO4+1Fe（SO4）3+2S+6H2O
（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按图1的工业流程进行处理得到溶液（Ⅳ）、电解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．

a．操作中①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
b．操作②中加入MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+．
c．操作③中所加碳酸盐的化学式是MnCO3或ZnCO3．
（3）电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图2（图中阳离子交换膜只允许K+离子通过）：
①阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-．
②若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，电解一段时间后，溶液中$\frac{n（K）}{n（Mn）}$为6：5，阴极区生成生成KOH的质量为17.9g．（计算结果保留3位有效数字）
（4）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，
①在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化学式）
②用MgCl2和AlCl3的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B反应物．
③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol•L-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此时所得沉淀中不含有（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．
16．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/minn（CO）/moln （H2O）/mol
01.200.60
t10.20
t20.80
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.4mol．
（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出两种）．
（6）若该容器绝热体积不变，不能判断反应达到平衡的是②③．
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆．
13．已知反应：2NO2（g）?N2O4（g）是放热反应，有人做了如下实验：把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500mL 6mol•L-1的HCl溶液和盛有500mL蒸馏水的烧杯中（两烧杯中溶液的温度相同）．

（1）该实验的目的是使两个烧瓶中可逆反应的起始平衡状态完全相同，便于对比．
（2）向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解．甲烧瓶内气体的颜色将变深，原因是NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，c（NO2）增大；乙烧瓶内气体的颜色将变浅，原因是NH4NO3溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡2NO2，N2O4向正反应方向移动，使NO2的浓度减小．
（3）该实验欲得出的结论是升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热反应方向移动
（4）某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素不止一个，你认为他所指的另一个因素是压强．
20．常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（　　）
A．12.5%B．25%C．50%D．75%
10．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I．装置H反应管中盛有的物质是CuO．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．
17．下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0
B．吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生
C．使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应
D．熵变（△S）大于零、焓变（△H）小于零的反应在任何条件下都一定能发生
14．下列说法中正确的是（　　）
A．吸热、熵增的非自发反应在一定条件下也可能变为自发进行的反应
B．自发反应一定是能发生的反应，非自发反应有可能是能发生的反应
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发过程
15．常温下，给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后，下列说法中错误的是（　　）
A．[H+][OH-]乘积不变B．pH增大了
C．[H+]降低了D．水电离出的[H+]增加了

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网