题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B、室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA
C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D、5NH4NO3 ＝ 2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
D
【解析】
试题分析：A、0.2molFe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，生成氢气的物质的量是0.8/3mol，错误；B、室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，氢离子的浓度是10-13mol/L，是由水电离产生的，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以由水电离的OH－ 离子数目为10-13NA，错误；C、氢氧燃料电池正极为氧气发生还原反应，消耗22.4L（标准状况）氧气时时，电路中通过的电子数目为22.4L/22.4L/mol×4×NA=4NA，错误；D、5NH4NO3 ＝ 2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O反应中，28g氮气的物质的量是1mol，其中-3价N元素全部被氧化，被氧化的N原子的物质的量占生成氮气N原子物质的量是5/8，所以转移电子数目是1mol×2×5/8×3×NA=3.75NA，正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数与转移电子数、粒子数的关系
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案(12分)硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3、Cu(OH)2和CuSiO3?2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图所示：
（1）步骤1中先加入足量稀硫酸，再加人双氧水。则双氧水参与该反应的离子方程式是_________________。
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是________。(填字母编号)
A．A12O3 B．CuO C．CuCO3·Cu(OH)2
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
则滤液B中含有的阳离子是__________________________。
（4）将滤液B通过_______、________、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
（5）硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是______________。取384g CuS在一定条件下和氧气完全反应，若发生2CuS+3O2=2CuO+2SO2和4CuS+5O2=2Cu2O+4SO2两个反应，在所得固体中Cu和O的物质的量之比n(Cu)：n(O)=4：a，此时消耗空气的物质的量为bmol。则a=__________。（氧气占空气体积的五分之一）
Fe2+(aq)+CO32-(aq)，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因__________。
CO2 (g) ＋H2(g) 获取。
