题目内容
【题目】化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是
A. 加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失
B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化
C. 向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放
D. 光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应
【答案】D
【解析】A. 加碘盐中的碘以KIO3的形式存在，A错误；B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是吸收乙烯，防止水果成熟，B错误；C. 向燃煤中加入生石灰的目的是减少SO2气体的排放，C错误；D. 光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应，D正确，答案选D。
捷径训练检测卷系列答案
小夫子全能检测系列答案【题目】某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。
（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为____。
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
编号 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/LKIO3溶液/mL | H2O/mL | 反应温度/℃ | 溶液变蓝所用时间t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 12.0 | c | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
①实验①②是探究KIO3浓度对反应速率的影响，表中c=_____mL；
②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=____。
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。
假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；
假设二：____；
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容。
实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)在烧杯乙中先加入少量①____，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙) | ②若v(甲)__v(乙)，则假设一不成立 ③若v(甲)___v(乙)，则假设一成立（填“>”、“=”或“<”） |
【题目】某同学按下列步骤配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
（1）计算所需Na2CO3的质量 | 需要Na2CO3的质量为_________。 |
（2）称量Na2CO3固体 | 称量过程中应用到的主要仪器是______。 |
（3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水 | 为了加快溶解速率，常采取的措施是______。 |
（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中 | ①在转移Na2CO3溶液前应将溶液___； ②仪器A是__________； ③为防止溶液溅出，应采取的措施是____。 |
（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是_______。 |
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理 | 操作B是__________。 |
【讨论】按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度_______（选填“是”或“不是”）0.200mol·L-1．理由是______。
【题目】在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(ν)如下表。下列判断不正确的是
c/mol·L-1 v/mmol·L-1·min-1 T/K | 0.600 | 0.500 | 0.400 | 0.300 |
318.2 | 3.60 | 3.00 | 2.40 | 1.80 |
328.2 | 9.00 | 7.50 | a | 4.50 |
b | 2.16 | 1.80 | 1.44 | 1.08 |
A. a＝6.00 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，ν可能不变
C. b＜318.2 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同