题目内容
10．下列物质属于电解质的是（ ）| A． | 氨气 | B． | Br2 | C． | BaSO4 | D． | 氢氧化钠溶液 |
分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
解答 解：A．氨气是化合物，氨气溶于水，能电离出自由移动的氢氧根离子和铵根离子，能导电，但这些离子是一水合氨电离，不是它自身电离，故氨气是非电解质，故A错误；
B．Br2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．BaSO4在熔融状态下能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离子，能导电，BaSO4是化合物，是电解质，故C正确；
D．氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
练习册系列答案
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1．一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（ ）
| A． | CH3COOK（固体） | B． | CH3COOH | C． | KCl（固体） | D． | KOH（固体） |
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| B． | 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7 NA | |
| C． | 标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA | |
| D． | 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA |
5．
以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供LED发光，装置如图所示．
某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
（1）在卡片上，记录合理的是⑤⑥（填序号）．
（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片快（填“快”或“慢”），如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变（填“变”或“不变”）．
（3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测铜片（填“锌片”或“铜片”）变厚，原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn片与Cu片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为0.2mol．
（4）有同学利用原电池原理，将A、B、C、D四种金属设计成下表中装置进行实验用以判断四种金属的活泼性强弱．
根据以上现象，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供LED发光，装置如图所示．某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
（1）在卡片上，记录合理的是⑤⑥（填序号）．
（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片快（填“快”或“慢”），如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变（填“变”或“不变”）．
（3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测铜片（填“锌片”或“铜片”）变厚，原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn片与Cu片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为0.2mol．
（4）有同学利用原电池原理，将A、B、C、D四种金属设计成下表中装置进行实验用以判断四种金属的活泼性强弱．
| 序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
15．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，22.4LCCl4中含5 NA个原子 | |
| B． | 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1 NA | |
| C． | 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA | |
| D． | 将100mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01 NA |
2．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）
| 选项 | 试剂 | 试纸或试液 | 现象 | 结论 |
| A | 浓氨水、生石灰 | 红色石蕊试纸 | 变蓝 | NH3为碱性气体 |
| B | 浓盐酸、浓硫酸 | pH试纸 | 变红 | HCl为酸性气体 |
| C | 浓盐酸、二氧化锰 | 淀粉-KI试液 | 先变蓝后褪色 | Cl2具有氧化性和漂白性 |
| D | 亚硫酸钠、硫酸 | 品红试液 | 褪色 | SO2具有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（图1）：
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1mol CH3OH时的能量变化示意图．
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
已知E2=189.8kJ•mol-1，则E1=8.2kJ•mol-1．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的正反应为放热（填“放热”或“吸热”）．
②实验2条件下的平衡常数K=1．
③实验3中，若平衡时H2O的转化率为$\frac{1}{3}$，则a/b=0.5．
④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时反应达到平衡状态
（填“向正反应方向进行”，“向逆反应方向进行”，“达到平衡状态”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理反应后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液pH变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”．
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1mol CH3OH时的能量变化示意图．
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
| C-H | C-O | C=O | H-H | H-O |
| 413.4 | 351 | 745 | 436 | 462.8 |
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验 | 温度/℃ | 起始量 | 达到平衡 | |||
| CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO转化率 | 所需时间/min | ||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 | |
| 2 | 900 | 2 | 1 | $\frac{1}{3}$ | 3 | |
| 3 | 900 | a | b | c | t | |
②实验2条件下的平衡常数K=1．
③实验3中，若平衡时H2O的转化率为$\frac{1}{3}$，则a/b=0.5．
④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时反应达到平衡状态
（填“向正反应方向进行”，“向逆反应方向进行”，“达到平衡状态”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理反应后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液pH变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”．