Question

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析含H2O 2．8%，K2CO3 7．2%，取1g该样品投入25ml浓度为2mol/L的盐酸中，中和多余的盐酸又用去1．0mol/L的KOH溶液30．0ml，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量为

 

Answer 1

3．725g

【解析】

试题分析：碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应生成KCl，将过量酸再用氢氧化钾中和又生成KCl，反应后溶液中的溶质只有氯化钾，蒸干溶液得到固体产物为KCl，根据氯元素守恒n（KCl）=n（HCl）=0．025L×2mol/L=0．05mol，所以m（KCl）=0．05mol×74．5g/mol=3．725g。

考点：本题考查混合物的有关计算、原子守恒法的应用。