题目内容

从H+ .Cu2+. Na+. SO42-. Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质，符合下列要求。

（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是_________

（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是_________

（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是 　　　　　　　　　　　　　　　　

①CuCl2   HCl     ②H2SO4    Na2SO4  NaHSO4     ③NaCl   CuSO4

练习册系列答案
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孔雀石的主要成分为CuCO3?Cu（OH）2，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：
（1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水．
①该反应的还原剂是
焦炭
焦炭
．
②CuCO3?Cu（OH）2与焦炭物质的量之比应该为
1：1
1：1
，实际中碳要过量一些．
（2）方案2：称量m g孔雀石，加过量的稀硫酸将其溶解，过滤，将滤液分成两等份．
Ⅰ：在一份中加入铁粉，获得铜．
①与铁粉反应的离子有
Cu2+、H+
Cu2+、H+
．
②观察到的实验现象为
蓝色溶液逐渐变为浅绿色，黑色粉末逐渐减少，有气泡生成，出现红色金属
蓝色溶液逐渐变为浅绿色，黑色粉末逐渐减少，有气泡生成，出现红色金属
．
③写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式
CuCO3?Cu（OH）2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
CuCO3?Cu（OH）2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

Ⅱ：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下：
a．在溶液中加入足量KI，发生的反应为：
2Cu2++4I-=2CuI+I2
b． 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液测定生成的 I2，发生的反应为：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V mL．
①当溶液的颜色变为
无
无
  色时，说明反应恰好完全
②根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数是
2.56×10-4V/m
2.56×10-4V/m
 （以含m、V的代数式表示）
从 H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求．
（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是
CuCl2
CuCl2
．
（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是
H2SO4（或Na2SO4）
H2SO4（或Na2SO4）
．
（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是
CuSO4（或NaCl）
CuSO4（或NaCl）
．

从H+ .Cu2+. Na+. SO42-. Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。

（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是___________

（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是___________

（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是__________

从H+ .Cu2+.  Na+.  SO42-.  Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________ （2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是__________

（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是

__________

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