Question

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
则下列有关说法正确的是（ ）
A．高铁酸钾中铁显+6价
B．湿法中FeO₄^2-是还原产物
C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子
D．K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe（OH）₃胶体还能吸附悬浮杂质

Answer 1

【答案】分析：A、根据化合物中正负化合价的代数和为0进行解答；
B、还原产物是氧化剂被还原得到的产物；
C、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；
D、依据高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂分析．
解答：解：A、根据高铁酸钾的化学式（K₂FeO₄）可知，设铁元素的化合价为x，则+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故A正确；
B、湿法中FeO₄^2-是氧化产物，故B错误；
C、反应2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，铁元素化合价升高，每生成2molNa₂FeO₄，转移电子总数=化合价升高总数=化合价降低总数=8mol，所以每生成1molNa₂FeO₄共转移4mol电子，同时1molNa₂O₂变化生成1molO₂，化合价升高，转移电子物质的量为2mol，所以共转移电子10mol，故C错误；
D、K₂FeO₄具有氧化性所以能杀菌，H₂S、NH₃具有还原性被氧化，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）₃（胶体）具有净水作用，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了氧化还原反应的化合价变化判断，概念分析和电子转移数计算，熟练掌握氧化还原反应的特征是化合价变化是关键．