题目内容

等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别投入足量的盐酸中，完全反应后，生成CO2在标准状况下的体积比为
 
．
分析：根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O进行判断．
解答：解：Na2CO3和NaHCO3分别投入足量的盐酸中，分别发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别盐酸充分反应，生成的二氧化碳的物质的量相等，体积相等．
故答案为：1：1．
点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意把握反应的化学方程式的书写，为解答该题的关键．
练习册系列答案
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有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（　　）
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（　　）
硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐．一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定．与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体．三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：
温度℃ FeSO4?7H2O （NH4）2SO4
10 20.0 73.0 17.2
20 26.5 75.4 21.6
30 32.9 78，0 28.1
实验用品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇．
实验步骤流程图：

请完成以下实验记录：
（1）步骤I中处理铁屑所用试剂为
10%Na2CO3溶液
10%Na2CO3溶液
，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入
3.13（m1-m2）
3.13（m1-m2）
g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同．）水配制成室温下（ 20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用
无水乙醇
无水乙醇
洗涤晶体．
（4）称量生成的硫酸亚铁铵的质量，理论上为
7（m1-m2）
7（m1-m2）
g．

已知天然气的主要成分是一种会产生温室效应的气体，等物质够量的和产生的温室效应，前者大，下面有关天然气的几种叙述中正确的是

①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源

②等质量的和产生的温室效应也是前者大

③燃烧天然气也是酸雨的成因之一

[　　]

A．①②③
B．只有①
C．①和②
D．只有③

已知天然气的主要成分是一种会产生温室效应的气体，等物质够量的和产生的温室效应，前者大，下面有关天然气的几种叙述中正确的是

①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源

②等质量的和产生的温室效应也是前者大

③燃烧天然气也是酸雨的成因之一

[　　]

A．①②③
B．只有①
C．①和②
D．只有③

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