题目内容

（5分）请写出用Cu与浓硫酸反应制取SO2的化学方程式                                          。用18.4 mol?L-1的浓H2SO420 mL和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，所得浓度为3.18 mol?L-1，试求溶液中CuSO4的物质的量浓度为      。

Cu+2H2SO4====CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）    0.5mol?L-1   （3分）

练习册系列答案
相关题目
铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是
B
B
（填序号）．
A．硬度比生铁高B．在冷的浓硫酸中钝化
C．不能与盐酸反应D．与不锈钢成分相同
（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质直径范围是
1～100
1～100
nm．
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
．
铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是
BE
BE
（填序号）．
A．硬度比生铁高
B．耐腐蚀性强，不易生锈
C．不能与盐酸反应      
D．与不锈钢成分相同
E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径范围是
1-100
1-100
nm．
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
．
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是
A
A
（填序号）
A．①②④⑦
B．①③④⑥
C．②④⑤
D．①④⑥⑦
高纯氧化铁（α-Fe2O3）是现代电子工业的重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：
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回答下列问题：
（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应．写出该反应的离子方程式：
 
．
（2）实验室欲用18.4mol?L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
 
（填写仪器名称）．
（3）某同学用如图1所示装置进行过滤操作．
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①请指出其中的错误之处：
 
；
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是
 
．
（4）某同学用图2所示实验装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
a．NH4Cl  b．CaCO3（块状） c．Ca（OH）2 d．NaOH    e．浓氨水    f．稀盐酸     g．稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为
 
和
 
（用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为
 
和
 
（用药品序号填空）．
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是
 
（填序号）．
A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H2
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式
 
．
④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素．用pH试纸测定该溶液pH的方法是
 
；若该溶液呈中性，则溶液中的NH4+和SO42-的物质的量浓度间的数量关系为
 
．（离子的浓度用符号[NH4+]和[SO42-]表示）

（15分）高纯氧化铁（α—Fe2O3）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

    回答下列问题：

   （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：                。

   （2）实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

          （填写仪器名称）。

   （3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。

        ①请指出其中的错误之处：                      ；

②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是              。

   （4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH3和CO2

        ①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：

        a.NH4Cl    b.CaCO3（块状）   c.Ca（OH）2     d.NaOH

e.浓氨水    f.稀盐酸     g.稀硫酸

        则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为     和      （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为       和      （用药品序号填空）。

②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是        （填序号）。

        A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2

B．Cu与浓硫酸反应生成SO2

C．由KMnO4分解制O2

D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

E．Zn与稀硫酸反应制备H2

        ③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式                    。

④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是                    ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH+4和SO2-4的物质的量浓度间的数量关系为      。（离子的浓度用符号[NH+4]和[SO2-4]表示）

 

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