Question

下列说法正确的是：

A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH^－)之比是2∶1

B．1mol/L NH₄Cl溶液中 c (NH₄^＋) = c (Cl^－)

C．0.1mol/LCH₃COONa溶液中加少量CH₃COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c (Na^＋) = c (CH₃COO^－)

D．硫化钠溶液中，c (Na^＋) = 2 c (S^2－)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】氨水部分电离，浓度不同电离程度不一样，A错误。1mol/L NH₄Cl溶液中铵离子水解，c (NH₄^＋) < c (Cl^－), 0.1mol/LCH₃COONa溶液中加少量CH₃COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中2c (Na^＋) = c (CH₃COO^－)+ c (CH₃COOH)，c (Na^＋)+C(H⁺) = c (CH₃COO^－)+ C(OH^--),因为中性，C(H⁺) = C(OH^--),所以c (Na^＋) = c (CH₃COO^－)，C正确。硫化钠溶液中物料守恒，c (Na^＋) = 2【 c (S^2－)+ c (HS^－)+ c (H₂S)】