题目内容
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 | |
| B． | 常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NA | |
| C． | 如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n | |
| D． | 1mo1/L的AlC13溶液中，C1-离子的数目为3NA |
分析 A、标况下水为液态；
B、求出CO的物质的量，然后根据CO为双原子分子来分析；
C、氮气所处的状态不明确；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B、28gCO的物质的量为1mol，而CO为双原子分子，故含2NA个原子，故B正确；
C、氮气所处的状态不明确，故无法计算其物质的量，则阿伏伽德罗常数不一定为2n，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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53随堂测系列答案
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20．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ | |
| B． | 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ | |
| D． | 碳酸氢钠与少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
1．下列离子方程式错误的是（ ）
| A． | 在氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 硫酸铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH -$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
5．下列化学物质的用途不正确的是（ ）
| A． | Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 | |
| B． | 氧化镁用作耐火材料 | |
| C． | 利用NaHCO3治疗胃酸过多 | |
| D． | FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 |
15．下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（ ）
| A． | Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 | |
| B． | 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 | |
| C． | Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明两反应均为置换反应 | |
| D． | 加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华 |
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子 | |
| B． | 0.2 mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-数目小于0.2NA | |
| C． | 18gD2O中含有的质子数为10NA（相对原子质量D：2，O：16） | |
| D． | 1molNa与足量的O2反应，钠失去NA个电子 |
19．下列离子的检验方法合理的是（ ）
| A． | 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+ | |
| B． | 向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2+ | |
| C． | 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+ | |
| D． | 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+，可能含有Mg2+ |
