题目内容
氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有较多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．
（1）过滤的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要 ．
（2）加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为 ．
（3）试剂X的滴加顺序为 ．
a．BaCl2溶液，Na2CO3溶液，过滤后加适量盐酸
b．Na2CO3溶液，BaCl2溶液，过滤后加适量盐酸
c．以上两种顺序都可
（4）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg（ClO3）2?6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤．
（5）产品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量4.20g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入30.00mL 0.200mol?L-1的Na2S2O3溶液．
步骤3：用0.100mol?L-1碘液滴定剩余的Na2S2O3，此过程中反应的离子方程式为：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00mL．
①步骤2中，硫元素被氧化至最高价态，试写出该反应的离子方程式 ．
②产品中Mg（ClO3）2?6H2O的质量分数为 ．
已知：①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有较多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．
（1）过滤的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要
（2）加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为
（3）试剂X的滴加顺序为
a．BaCl2溶液，Na2CO3溶液，过滤后加适量盐酸
b．Na2CO3溶液，BaCl2溶液，过滤后加适量盐酸
c．以上两种顺序都可
（4）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为
（5）产品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量4.20g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入30.00mL 0.200mol?L-1的Na2S2O3溶液．
步骤3：用0.100mol?L-1碘液滴定剩余的Na2S2O3，此过程中反应的离子方程式为：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00mL．
①步骤2中，硫元素被氧化至最高价态，试写出该反应的离子方程式
②产品中Mg（ClO3）2?6H2O的质量分数为
考点：制备实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：卤块的成分有MgCl2?6H2O、MgSO4、FeCl2，加入双氧水之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节pH=4，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁，可以根据溶解度受温度的影响情况来获得要制取的物质．
（1）过滤的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）加入双氧水，氯化亚铁被氧化为氯化铁，根据流程，pH=4时，形成了氢氧化铁沉淀；
（3）除杂的原则：不引进杂质，结合碳酸钠能将过量的钡离子沉淀来回答；
（4）根据溶解度的差异，加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，根据溶液获得晶体的方法：蒸发结晶、过滤、冷却结晶来回答；
（5）①硫代硫酸根离子具有还原性，氯酸根离子具有氧化性，二者之间可以发生氧化还原反应；
②氯酸根离子具有氧化性，根据化学反应得出各物质之间的关系式，计算百分含量．
（1）过滤的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）加入双氧水，氯化亚铁被氧化为氯化铁，根据流程，pH=4时，形成了氢氧化铁沉淀；
（3）除杂的原则：不引进杂质，结合碳酸钠能将过量的钡离子沉淀来回答；
（4）根据溶解度的差异，加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，根据溶液获得晶体的方法：蒸发结晶、过滤、冷却结晶来回答；
（5）①硫代硫酸根离子具有还原性，氯酸根离子具有氧化性，二者之间可以发生氧化还原反应；
②氯酸根离子具有氧化性，根据化学反应得出各物质之间的关系式，计算百分含量．
解答：
解：卤块的成分有MgCl2?6H2O、MgSO4、FeCl2，加入双氧水之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节pH=4，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁，可以根据溶解度受温度的影响情况来获得要制取的物质．
（1）过滤的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（2）加双氧水，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，故答案为：Fe（OH）3；
（3）加入BaCl2的目的是除去SO42-，为保证硫酸根离子除净，需要加入过量的氯化钡，但是引进了钡离子，所以碳酸钠加在氯化钡的后边，还能除去多余的钡离子，故答案为：a；
（4）根据溶解度的差异，加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶、过滤、冷却结晶，故答案为：蒸发结晶；趁热过滤；冷却结晶，过滤洗涤，故答案为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓；冷却结晶；
（5）①硫代硫酸根离子具有还原性，氯酸根离子具有氧化性，二者之间可以发生氧化还原反应：3S2O32-+4ClO3-+3H2O=6SO42-+4Cl-+6H+，故答案为：3S2O32-+4ClO3-+3H2O=6SO42-+4Cl-+6H+；
②氯酸根离子具有氧化性，根据化学反应：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，剩余的硫代硫酸钠的物质的量是2×0.02L×0.100mol?L-1=0.004mol，消耗的硫代硫酸钠的物质的量是：0.03L×0.200mol?L-1-0.004mol=0.002mol，根据反应3S2O32-+4ClO3-+3H2O=6SO42-+4Cl-+6H+，氯酸根离子的物质的量是：
mol=
mol，Mg（ClO3）2?6H2O的质量分数是
×
×100%≈95%，故答案为：95%．
（1）过滤的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（2）加双氧水，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，故答案为：Fe（OH）3；
（3）加入BaCl2的目的是除去SO42-，为保证硫酸根离子除净，需要加入过量的氯化钡，但是引进了钡离子，所以碳酸钠加在氯化钡的后边，还能除去多余的钡离子，故答案为：a；
（4）根据溶解度的差异，加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶、过滤、冷却结晶，故答案为：蒸发结晶；趁热过滤；冷却结晶，过滤洗涤，故答案为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓；冷却结晶；
（5）①硫代硫酸根离子具有还原性，氯酸根离子具有氧化性，二者之间可以发生氧化还原反应：3S2O32-+4ClO3-+3H2O=6SO42-+4Cl-+6H+，故答案为：3S2O32-+4ClO3-+3H2O=6SO42-+4Cl-+6H+；
②氯酸根离子具有氧化性，根据化学反应：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，剩余的硫代硫酸钠的物质的量是2×0.02L×0.100mol?L-1=0.004mol，消耗的硫代硫酸钠的物质的量是：0.03L×0.200mol?L-1-0.004mol=0.002mol，根据反应3S2O32-+4ClO3-+3H2O=6SO42-+4Cl-+6H+，氯酸根离子的物质的量是：
| 0.002×4 |
| 3 |
| 0.008 |
| 3 |
| ||
| 4.2 |
| 1 |
| 2 |
点评：本题考查对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识；同时考查应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力，物质溶解度概念的应用，晶体析出的方法，杂质离子的除杂原则和试剂选择，题目难度中等．
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下列说法错误的是（ ）
| A、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 |
| B、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 |
| C、植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色 |
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下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，不能达到实验目的是（ ）
| A、用装置甲制取氯气 |
| B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 |
| C、用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 |
| D、用装置丁蒸干氯化锰溶液不能制得MnCl2?4H2O |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H++OH-=H2O |
| B、铝与稀盐酸反应 Al+2H+=Al3++H2↑ |
| C、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl- |
| D、足量二氧化碳与澄清石灰水反应 CO2+2OH-=CO32-+H2O |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、豆油是纯净物 |
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