题目内容

12．下列可以实验海水淡化的实验操作是（　　）
A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．萃取

分析 海水淡化水，应将水与盐分离，可用蒸馏、电渗析或离子交换法等，以此解答．

解答 解：A．过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能淡化海水，故A错误；
B．蒸发得到食盐，不能得到淡化水，故B错误；
C．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故C正确；
D．萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质，海水中存在大量的盐，不能用萃取的方法淡化，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的6种短周期元素，a、d同主族，a是原子半径最小的元素，b的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，a与c、d与c均可形成原子个数之比为2：1和1：1的化合物，d、e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数，f是同周期中得电子能力最强的元素．
（1）画出f元素的离子结构示意图：．a、c、d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是离子键、共价键．
（2）写出d、e两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）甲、乙、丙、丁四种无机物具有如图所示的转化关系：甲是f的单质，甲、乙、丙中均含有同一种元素，丁为金属单质，请写出检验乙中阳离子的一种方法：取少量乙配制成溶液，向该溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血红色，证明乙中存在Fe3+．
12．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（　　）
A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：6
C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素
9．某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质D．其转化关系如下：

（1）A的官能团的名称是碳碳双键．
（2）检验淀粉是否完全水解，可以选用的试剂是c（选填字母）；
a．石蕊试液      b．淀粉碘化钾溶液       c．碘水
（3）写出下列反应方程式：
淀粉→C6H12O6：；
CH3CH2OH+CuO（加热）：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
（4）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是①④（填番号）；
（5）1分子C6H12O6可在乳酸菌作用下分解生成2分子E，E与乙酸、乙醇均能发生酯化反应且催化氧化后不能发生银镜反应，E的结构简式是CH3CH（OH）COOH．
（6）写出常温下能与NaHCO3溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式：．
7．下列说法正确的是（　　）
A．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质
B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化
C．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D．按照如图操作，配制0.10 mol•L-1 NaOH溶液
17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素元素性质或原子结构
T元素最高正价是+6
X在短周期元素中原子半径最大
Y氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
ZM层上有7个电子
W其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，且都产生H2
（1）X3Y、X2T、XZ都是离子化合物，这三种化合物中所涉及离子的半径由大到小的顺序是Cl-＞S2-＞N3-＞Na+（用离子符号表示）．
（2）T与Z的氢化物的稳定性：HCl＞H2S（填化学式），依据是Cl的非金属性大于S，则HCl的稳定性大于H2S．
（3）写出W的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）Y的一种液态氢化物Y2H4具有强还原性，能与溴化银反应生成黑色银粒，本身被氧化成Y单质，写出发生反应的化学方程式：N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr，该反应中氧化产物的电子式为．
4．现有几种有机物的结构简式如图所示：

根据上述有机物，回答下列问题：
（1）含官能团种类最多的有机物是G（填字母．下同）．
（2）互为同系物的有机物是BDE．
（3）苯环上的一氯代物只有一种的有机物是B．
（4）能与溴水反应的有机物是CG．
（5）均属于苯的同系物，且能与酸性KMnO4溶液反应生成同一种物质的一组有机物是DE．
1．苯甲酸（C6H5COOH式量：122，熔点122.4℃，密度为1.2659g•cm-3）是一种一元有机弱酸，微溶于水易溶于乙醇．实验室中由甲苯（式量：92，密度为0.8669g•cm-3）制备苯甲酸的实验如下：
第一步：将18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如图的三颈瓶中，加热保持反应物溶液温度在90℃左右至反应结束．
第二步：将反应后混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化，抽滤得粗产品．
第三步：粗产品用水洗涤2到3次，干燥称量得固体23.4g．
请回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为温度计．
（2）第一步发生反应的化学方程式为5C6H5CH3+6KMnO4+9H2504$\stackrel{90}{→}$5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O．
（3）第二步中抽滤的优点是过滤速度快，得到的固体水分少．
（4）第三步证明洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液中滴加硝酸银溶液，若无沉徒生成，则说明沉淀洗涤干净了；干燥的最佳方法是b （填代号）
a．空气中自然风干b．沸水浴上干燥c．直接加热干燥
（5）由以上数据知苯甲酸的产率为95.9%．
（6）某学生为测定苯甲酸的电离平衡常数设计实验如下：常温下，将a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2L溶液，测得溶液的pH=7，请用含a、b的代数式表示出苯甲酸的Ka=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$，该溶液中的离子浓度大小关系为c（K+）=c（C6H5COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
2．化学与生产、生活密切相关． 下列说法不正确的是（　　）
A．福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质
B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应
C．将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网