题目内容
实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，根据要求回答下列问题．
（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是______（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为______．
（3）要制得纯净干燥的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供仪器的导管接口按次序连接：
气体发生装置→______→______→______→______→收集装置．（用字母表示）
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，写出其化学反应原理，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目______．有人用上图所示装置制取消毒液（主要成分为NaClO），则A极应该接电源的______极（填正、负）．
【答案】分析：（1）根据反应需要加热和HCl易挥发分析；
（2）氯气有毒，不能排放到空气中，氯气与碱反应；
（3）要制得纯净干燥的氯气，应先将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶，除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥；
（4）根据化合价的变化判断电子转移的方向和数目，根据制备消毒液的原理判断电源的正负极．
解答：解：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，A缺少加热装置，HCl易挥发，不能用长颈漏斗，应用分液漏斗，只有B符合，故答案为：B；
（2）氯气有毒，不能排放到空气中，氯气与碱反应，可用NaOH溶液吸收，故答案为：NaOH溶液；
（3）要制得纯净干燥的氯气，应先将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶，除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥，气体通过洗气瓶时，气体要长进短出，所以，连接顺序为，发生装置→C→D→A→B→收集装置，
故答案为：发生装置→C→D→A→B→收集装置；
（4）反应在通电条件下生成氢气和氯气，反应中，Cl元素的化合价有-1价升高到0价，每生成1个氯气分子失去2个电子，H元素的化合价由+1价降低到0价，每生成1个氢气分子得到2个电子，用图中装置制备消毒液，氯气应在B极上生成，才能充分与A极生成的NaOH充分反应生成NaClO，所以A极为阴极，连接电源的负极，
故答案为：
；负．
点评：气体实验是中学化学实验的重要内容．掌握典型的实验室制取气体装置，了解实验室制取气体过程中如何收集、怎样防止尾气污染等等，这些考查点应该均属于学生掌握的基本知识．本题易错选C，混淆了分液漏斗与长颈漏斗，没有注意到C项使用了长颈漏斗，会使生成氯气从漏斗逸出，而且由于浓盐酸的挥发性，会有大量HCl从漏斗口挥发出去．
（2）氯气有毒，不能排放到空气中，氯气与碱反应；
（3）要制得纯净干燥的氯气，应先将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶，除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥；
（4）根据化合价的变化判断电子转移的方向和数目，根据制备消毒液的原理判断电源的正负极．
解答：解：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，A缺少加热装置，HCl易挥发，不能用长颈漏斗，应用分液漏斗，只有B符合，故答案为：B；
（2）氯气有毒，不能排放到空气中，氯气与碱反应，可用NaOH溶液吸收，故答案为：NaOH溶液；
（3）要制得纯净干燥的氯气，应先将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶，除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥，气体通过洗气瓶时，气体要长进短出，所以，连接顺序为，发生装置→C→D→A→B→收集装置，
故答案为：发生装置→C→D→A→B→收集装置；
（4）反应在通电条件下生成氢气和氯气，反应中，Cl元素的化合价有-1价升高到0价，每生成1个氯气分子失去2个电子，H元素的化合价由+1价降低到0价，每生成1个氢气分子得到2个电子，用图中装置制备消毒液，氯气应在B极上生成，才能充分与A极生成的NaOH充分反应生成NaClO，所以A极为阴极，连接电源的负极，
故答案为：
；负．点评：气体实验是中学化学实验的重要内容．掌握典型的实验室制取气体装置，了解实验室制取气体过程中如何收集、怎样防止尾气污染等等，这些考查点应该均属于学生掌握的基本知识．本题易错选C，混淆了分液漏斗与长颈漏斗，没有注意到C项使用了长颈漏斗，会使生成氯气从漏斗逸出，而且由于浓盐酸的挥发性，会有大量HCl从漏斗口挥发出去．
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