Question

含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.12mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是

1. A.
   KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)==1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l); △H＝-11.46 kJ/mol
2. B.
   2KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)==K₂SO₄(aq)+2H₂O(g);△H＝-114.6 kJ/mol
3. C.
   2KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)==K₂SO₄(aq)+2H₂O(l);△H＝+114.6 kJ/mol
4. D.
   KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)==1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

Answer 1

D
考查中和热的概念和热化学方程式的书写。中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，即中和反应一定是放热反应。11.2g KOH是0.2mol，1L 0.12mol/L的H₂SO₄是0.12mol，所以反应中可生成0.2mol水，因此中和热是11.46×5＝57.3 kJ/mol，答案选D。