Question

（1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol?L^-1的H₂SO₄稀溶液反应放出11.46KJ的热量．请写出KOH的稀溶液与的H₂SO₄稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为

KOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

K₂SO₄（aq）+H₂O△H=-56.3kJ/mol

（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H₁和△H₂表示：
①2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁，
②2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂，则△H₁和△H₂的关系为

△H₁＞△H₂

．

Answer 1

分析：（1）根据酸碱的物质的量判断反应的情况，根据中和热的概念书写热化学方程式；
（2）根据物质的不同聚集状态判断反应热的大小．

解答：解：（1）n（KOH）=

11.2g

56g/mol

=0.2mol，n（H₂SO₄）=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者恰好反应生成0.2mol水，放出11.46KJ的热量，
则生成1mol水时放出的热量为

1

0.2

×11.26kJ=56.3kJ，
所以表示中和热的热化学方程式为 KOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

K₂SO₄（aq）+H₂O△H=-56.3kJ/mol，
故答案为：KOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

K₂SO₄（aq）+H₂O△H=-56.3kJ/mol；
（2）物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，则有|△H₁|＜|△H₂|，由于氢气的燃烧为放热反应，
△H＜0，则△H₁＞△H₂，故答案为：△H₁＞△H₂．

点评：本题考查中和热的计算以及反应热的大小比较，注意比较反应热时不能忽略“+”“-”．