Question

Ag₂S中混有少量AgCl，可以把该混合物加入以下哪种溶液中除去AgCl（　　）

• A、盐酸
• B、NaOH溶液
• C、Na₂S溶液
• D、H₂SO₄溶液

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：除杂不增加新的杂质，同时被提纯的物质不能减少，Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），K_spAgCl=2.0×10^-10，K_spAg₂S=2.0×10^-48，依据氯化银的溶解度大于硫化银进行分析，2AgCl（s）+S^2-?Ag₂S（s）+2Cl^-．沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动，从而除去AgCl．

解答： 解：A．氯化银沉淀溶解平衡中存在AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加盐酸，氯离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行，无法除去，故A错误；
B．加入NaOH溶液，氢氧化钠溶液与银离子形成氢氧化银沉淀，迅速转化为氧化银，无法除杂，故B错误；
C．加入硫化钠，硫化钠电离出硫离子，2AgCl（s）+S^2-?Ag₂S（s）+2Cl^-，平衡向Ag₂S沉淀方向进行，能除去，故C正确；
D．硫酸银微溶，加入硫酸溶液，硫酸与Ag₂S、AgCl都不反应，无法除杂，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了沉淀转化的分析判断，题目难度不大．注意2AgCl（s）+S^2-?Ag₂S（s）+2Cl^-，除杂不增加新的杂质，同时被提纯的物质不能减少为解答本题关键．