题目内容

用某仪器量一液体体积时，平视时体积为V1ml，仰视读数为V2ml，俯视读数为V3ml，若V3＞V1＞V2，则所使用的仪器可能是 （ ）

A. 容量瓶 B. 量筒 C. 碱式滴定管 D. 以上仪器均可

练习册系列答案
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下列有关元素及其化合物的说法正确的是

A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气

B．FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得

C．Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末

D．向 KClO3 溶液中滴加 AgNO3 溶液得到白色 AgCl 沉淀

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A. X的原子半径大于Y的原子半径

B. X的电负性大于Y的电负性

C. X的氧化性小于Y的氧化性

D. X的第一电离能小于Y的第一电离能

下列有关方程式书写正确的是（ ）

A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O

B．H2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O++ HS－

C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4 (g)＋2O2 (g) == CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O

如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 （ ）

A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．CH4与CH2Cl2均为正四面体 B．BeCl2与SO2为直线形

C．BF3与PCl3为三角锥形 D．NO3—与CO为平面三角形

（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为NA）

①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；

②0.5mol H2O中的质子数为_________NA；

③1.204×1024个水分子的质量为_________ g；

④标准状况下，10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是 ；

⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为 。

（2）用于分离或提纯物质的方法有：

A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液

分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 ；

②分离四氯化碳与水的混合物 ；

③分离汽油和柴油 ；

④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾 。

（3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上。

① CaO、Na2O、CO2、CuO ；

② H2、N2、P、Cu ；

③ S、Fe、Cu、Zn ；

④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是

下列热化学方程式书写正确的

A．甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

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