题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-2Al+H2O
B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+OH-Cl-+HClO
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓
A
Cl2与NaOH溶液反应不可能生成HClO,离子方程式应为:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,B项错误;在酸性条件下不可能有OH-生成,应为:5I-+I+6H+3I2+3H2O,C项错误;NH3·H2O是弱电解质,不能拆分,应为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,D项错误。
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知：
A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。
D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：
（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是     ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是         (用元素符号表示)。
（2）D的水溶液呈   性，请用离子方程式解释原因：             。
（3）上述反应中属于置换反应的是     (填序号)。
（4）反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式：               。
（5）对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个。请按照要求填空：
实验步骤
实验现象
写离子方程式
将少量气体通入淀粉KI溶液
溶液最初变成     色
 
继续通入气体
溶液逐渐变成无色
 
 
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（  ）
A．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O
B．用FeCl3溶液腐蚀铜线电路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
C．大理石溶于醋酸中的反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D．钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
下列离子方程式正确的是
A．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：
D．足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：
将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中,得到浅绿色溶液,有关该溶液的叙述正确的是(　 　)
A．铁铝矾有净水作用,其水溶液显中性
B．该溶液中:2c(Al3+)+c(Fe2+)+c(H+)=4c(S)+c(OH-)
C．在空气中,该溶液蒸干并灼烧,最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
D．向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,当S完全沉淀时,Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀
下列反应的离子方程式表示正确的是（　　）
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
C．小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-
D．将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
B．工业制备氯气：2NaCl+2H2O2Na+ +2OH－+H2↑+Cl2↑
C．金属钠与足量盐酸反应：2Na + 2H+＝2Na+ + H2↑
D．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
能用离子方程式CO32-+2 H+=H2 O+CO2↑表示的反应是
A．纯碱溶液中加入浓盐酸B．小苏打溶液中加人稀硫酸
C．石灰石溶于稀硝酸D．碳酸钾溶液中加入醋酸溶液
下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是(　　)
A．NaClO溶液呈碱性：ClO－＋H2OHClO＋OH－
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
C．粗盐提纯中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
D．工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu－2e－=Cu2＋

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