Question

A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知：
A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。
D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：
（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是     ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是         (用元素符号表示)。
（2）D的水溶液呈   性，请用离子方程式解释原因：             。
（3）上述反应中属于置换反应的是     (填序号)。
（4）反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式：               。
（5）对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×10²³个。请按照要求填空：

实验步骤	实验现象	写离子方程式
将少量气体通入淀粉KI溶液	溶液最初变成     色
继续通入气体	溶液逐渐变成无色

 

Answer 1

（1）第三周期 第Ⅶ A族 ； S > Cl > F  各1分共2分
（2）酸  Fe³⁺+3H₂O?Fe(OH)₃+3H⁺      各1分共2分
（3）②⑤     2分（答对1个给1分，见错就不得分）
（4）2Fe³⁺+SO₂+2H₂O = 2Fe²⁺+SO₄^2- +4H⁺ …… 2分
（5）蓝（1分）   Cl₂+2I^-= I₂+2Cl^- （1分）   5Cl₂+I₂+6H₂O =  12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-   2分

试题分析：由题意知，B为红褐色固体，B为Fe(OH)₃, E为密度最小的气体，E为H₂，G为浅绿色的溶液，则G为Fe²⁺溶液，D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。则D为FeCl₃，由反应①推知A为Fe，C为Cl₂
（1）构成C物质的元素氯在元素周期表中的位置是第三周期 第Ⅶ A族 ；根据原子半径的大小决定因素可知，该元素与其相邻元素S、F的原子半径的大小关系是S > Cl > F
（2）FeCl₃溶液显酸性，是因为Fe³⁺水解的缘故，水解的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe(OH)₃+3H⁺
（3）反应②中由H₂置换Fe，反应⑤中F为化合物，A为单质Fe，产物中E为H₂，G为亚铁盐，均符合置换反应的概念，所以属于置换反应的是②⑤
（4）在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，根据常识可知F为硫酸，反应③的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O = 2Fe²⁺+SO₄^2- +4H⁺
（5）氯气置换出碘单质，碘与淀粉变蓝色，所以溶液最初变蓝色，对应的离子方程式为Cl₂+2I^-= I₂+2Cl^-，继续通氯气，溶液变无色，说明氯气把碘单质氧化成了碘酸，对应的离子方程式为
5Cl₂+I₂+6H₂O =  12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-