题目内容

下列反应的离子方程式表示正确的是（　　）
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
C．小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-
D．将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D
A项，Fe2＋和S2－能被硝酸氧化，错误；B项，NH4+还需要和OH－反应生成氨气和水，错误；C项，对于此类离子方程式的书写，应令少量的物质为1 mol，方程式为：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，错误；D项，铁足量，铁先被氧化成Fe3＋，然后发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，所以最终生成的是Fe2＋，正确。
练习册系列答案
相关题目
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为FeS2Fe2＋＋SO42—Fe3＋这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_____________________________，
第二步反应的离子方程式为____________________。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
 
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中
一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
 
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应_________________________________________________________；
化合反应_________________________________________________________。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是__________________________________________________。
解释此现象的离子方程式是___________________________________________。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________________________。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_______________________。
能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-2Al+H2O
B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+OH-Cl-+HClO
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓
综合利用转炉煤气[CO（60～80%）、CO2（15～20%）及微量N2等]和硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na2S2O4），其部分工艺流程如下：

（1）转炉炼钢时，存在反应：Fe3C（s）＋CO2（g）??2CO（g）＋3Fe（s），其平衡常数表达式为K＝________。
（2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是________。
（3）从滤液中回收甲醇的操作方法是____________________________；
还可回收的盐类物质是______________________________________（只写一种化学式）。
（4）合成保险粉反应的化学方程式为_________________________。
（5）保险粉、H2O2均可用于纸浆漂白，写出保险粉与过量的H2O2，在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：________________________________。
(1)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平)：
Mn2＋＋S2O82—＋H2O→MnO4—＋SO42—＋H＋；
①该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是___________________________________。
②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________NA，消耗氧化剂的物质的量______________mol。
③写出该反应的离子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为___________________________________；
②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。
(3)在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(4)为测定大气中的臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105 Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。
①该滴定过程中可选择的指示剂为________。
②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为___________________________。
③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。
（9分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。
（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是        。
a．Na        b．Mg         c．Fe         d．Ag
（2）下图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的      极，b极的电极反应式为                      。

（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为               ，X的化学式为        ，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为          。
（4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示，请写出该反应的离子方程式                  。
能正确表示下列反应的离子方程式的是（  ）
A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++=Fe3++2H2O+NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－
B．苯酚与碳酸钠溶液： + CO32—→+ H2CO3
C．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3→2FeO42－+3Cl－+ H2O+4H+

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