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在一定条件下，向5 L密闭容器中充入2 mol　A气体和1 mol　B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时B的浓度为0.1 mol/L，则A的转化率为

[　　]

A．

67％

B．

50％

C．

25％

D．

缺少条件无法计算

答案：B
练习册系列答案
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在一定条件下，向1L密闭容器中加入2mol N2和10molH2，发生反应N2+3H2?2NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（　　）
工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．
（1）某温度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．开始时向100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡状态时共放出热量196kJ，则该温度下的平衡常数K=
10
3
10
3
．若反应温度保持不变时，选择合适的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
否
否
（填“是”或“否”，下同）；是否可以增大该反应所放出的热量？
否
否
．
（2）在一定条件下，向一带有活塞的密闭容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下列条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都增大的是
A
A
（填序号）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
C．保持温度和容器内压强不变，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
E．保持温度和容器内压强不变，充入2molN2
F．升高温度
（3）压强、温度对SO2转化率的影响如表中所示：
0.1 0.5 1.0 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
已知400℃、0.1MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K1，400℃、10MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K2，500℃、1.0MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K3，600℃、0.5MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K4，则K1、K2、K3、K4的大小顺序为
K1=K2＞K3＞K4
K1=K2＞K3＞K4
．
由上表数据可知，硫酸工业中SO2催化氧化反应的合适温度和压强是
1.0MPa，400℃～500℃
1.0MPa，400℃～500℃
．

在一定条件下，向5 L密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1 mol·，则A的转化率为（  ）

A．67％

B．50％

C．25％

D．5％
在一定条件下，向5 L密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1 mol·，则A的转化率为（  ）

A．67％

B．50％

C．25％

D．5％

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