Question

一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM＝-lg c(M)，p(CO32－)＝-lg c(CO32－)。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝ c(CO32－)

C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、pM相等时，图线中p(CO32－)数值越大，CO32－实际浓度越小，溶度积常数越小，所以根据图像可知MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小，故A错误；B、a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM＝p(CO32－)，所以c(Mn2＋)＝c(CO32－)，故B正确；C、b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＜p(CO32－)，所以c(Ca2＋)＞c(CO32－)，故C错误；D、c点不在曲线上，则c点可表示MgCO3 的不饱和溶液。pM数值越大，金属阳离子的实际浓度越小。由于pM＞p(CO32－)，所以c(Mg2＋)＜c(CO32－)，故D不正确，答案选B。

考点：考查溶度积常数的有关应用