题目内容

用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

A. 装置甲：防止铁钉生锈

B. 装置乙：萃取碘水中的碘

C. 装置丙：实验室制取乙酸乙酯

D. 装置丁：海水蒸馏得淡水

练习册系列答案
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某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验，请回答下列问题：

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ，仪器B中发生反应的化学方程式为

（2）完成下面表格中的空白

装置编号

实验现象

反应的化学方程式

NO2表现的化学性质

乙

淡黄色固体变白色

Na2O2+2NO2=2NaNO3

丙

氧化性

（3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为 。

反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等阴离子，请填写鉴定SO32—、SO42—和I—的实验报告。

限选试剂：2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。

编号

实验操作

预期现象和结论

步骤1

取少量待测液于试管A中，加入几滴新制得饱和溴水，振荡

，证明待测液中含有SO32—

步骤2

步骤3

另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡、静置后观察颜色

，证明待测液中含有I-

下列物质属于纯净物的是

A．漂白粉 B．溴水 C．碘酒 D．液氯

合成导电高分子化合物PPV的反应为：

下列说法正确的是( )

A．PPV是聚苯乙炔

B．该反应为缩聚反应

C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

D．1mol最多可与2molH2发生反应

短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同，但转移的电子数相同，N原子为所在周期中原子半径最小的原子(稀有气体除外)。

（1）写出X元素没有中子的原子符号___________；Y与X形成的X元素的质量分数最高的分子的结构式___________；X、Z、N形成的原子个数比1:1:1的分子的电子式___________。

（2）用电子式表示W2Z形成过程___________；

（3）Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序___________(用离子符号表示)；

（4）甲由上述元素X、Y元素形成的18电子分子，常温下是气态，可燃烧。

①甲分子中若两个H原子被Br取代，则可生成___________种溴代物；

②若把甲与氧气设计成燃烧电池(KOH溶液为电解质溶液)，则负极反应的方程式为___________；放电一段时间后溶液的碱性___________(增强、减弱、不变)。

烃的某衍生物甲的分子式为C7H14O2，甲+H2O→乙+丙，已知：其中乙和丙具有相同的摩尔质量，若丙与乙重新发生酯化反应得到的酯可能结构种数

A．12种 B．4种 C．8种 D．6种

下列各组反应(表内物质均为反应物、形状体积几乎相同)刚开始时，放出H2速率最大的是

编号

金属(粉末状)

物质的量

酸的浓度

酸的体积

反应温度

A

Al

0.1mol

18.4mol/L H2SO4

10mL

60℃

B

Zn

0.1mol

3mol/L HCl

10mL

30℃

C

Fe

0.1mol

6mol/L HNO3

10mL

60℃

D

Zn

0.1mol

3mol/LCH3COOH

10mL

30℃

Mg——H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法错误的

A．溶液中Cl－向石墨电极移动

B．H2O2在石墨电极上发生的电极反应是： H2O2+2e－=2OH－

C．Mg电极发生氧化反应

D．电子从Mg电极沿导线流向石墨电极

下列离子方程式正确的是 （ ）

A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－+SO2=HSO3－

B．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H＋+ NO3－=Fe3＋+ NO↑ + 2H2O

C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH－=NO2－+H2O

D．往AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O

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