题目内容

在一定温度下，向VL密闭容器中充入2molNO2，发生如下反应：2NO2（g）　N2O4（g）。达平衡后，NO2的转化率为α1。再向容器中充入2 mol NO2，再次达到平衡，NO2的转化率为α2。再向容器中充入1 mol N2O4，再次达到平衡，NO2的转化率为α3 。则α1与α3的关系正确的是（   ）

　A．α1=α3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．α1>α3

　C．α1<α3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．无法确定

 

【答案】

C

【解析】略

 

练习册系列答案
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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃ 400 500 800
平衡常数Kc 9.94 9 1
试回答下列问题：
（1）上述正向反应是：
放热
放热
 反应（选填：放热、吸热）．
（2）在800℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
BCE
BCE
（选填A、B、C、D、E）．
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
（3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K；
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，
则K、K1、K2之间的关系是：
K=
K1
K2
K=
K1
K2
．
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
75%
75%
．
（5）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
x
x
．
（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=
4
9
4
9
．

在一定温度下，向VL密闭容器中充入2 mol　NO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)．达平衡后，NO2的转化率为α1．再向容器中充入2 mol　NO2，再次达到平衡，NO2的转化率为α2．再向容器中充入1 mol　N2O4，再次达到平衡，NO2的转化率为α3．则α1与α3的关系正确的是

[　　]

A．

α1＝α3

B．

α1＞α3

C．

α1＜α3

D．

无法确定

在一定温度下，向VL密闭容器中充入2molNO2，发生如下反应：2NO2（g）　N2O4（g）。达平衡后，NO2的转化率为α1。再向容器中充入2 mol NO2，再次达到平衡，NO2的转化率为α2。再向容器中充入1 mol N2O4，再次达到平衡，NO2的转化率为α3 。则α1与α3的关系正确的是（   ）

　A．α1=α3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．α1>α3

　C．α1<α3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．无法确定

 

在一定温度下，向VL密闭容器中充入2molNO2，发生如下反应：2NO2（g）　N2O4（g）。达平衡后，NO2的转化率为α1。再向容器中充入2 mol NO2，再次达到平衡，NO2的转化率为α2。再向容器中充入1 mol N2O4，再次达到平衡，NO2的转化率为α3 。则α1与α3的关系正确的是（  ）

A．α1=α3B．α1>α3
C．α1<α3D．无法确定

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