题目内容
【题目】已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是 ( )。
A. 相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B. 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C. 增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量
D. 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
【答案】D
【解析】
A．反应是放热反应，依据反应前后能量守恒，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，选项A错误；B、△H＝－QkJ·mol－1，Q的具体含义是：当2mol 的二氧化硫与1mol 的氧气完全反应生成2mol 的三氧化硫时，放出的热量为QkJ ，但这是一个可逆反应，不可能完全反应，因此放出的热量小于Q kJ，选项B错误；C、增大压强，该平衡向正反应方向移动，放出热量更多，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，放出热量减少，选项C错误；D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，选项D正确；答案选D。
【题目】X、Y、Z、M、W、Q是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号 | X | Y | Z | M | W | Q |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.104 | 0.099 | 0.070 | 0.066 |
主要化合价 | +1 | +3 | +6,-2 | +7,-1 | +5,-3 | -2 |
完成下列填空:
(1)上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_____ 。
(2)X2Q2为______化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)Z元素的单质是黑火药的主要成分之一，在反应中Z元素的单质表现了_____性。
(4)下列能说明M元素比z元素非金属性强的是_____(填字母标号)。
a.M的气态氢化物的沸点强于Z的
b.M的氧化物对应水化物的酸性强于Z的
c.M的单质与Z的气态氢化物的水溶液反应，使其变浑浊
d.一定条件下Z、M的单质与Fe反应，产物中铁的价态前者比后者低
(5)科学家们认为存在含氢量最高的化合物WH5,预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式__________。